【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是(填字母)________。

aC7H12O2bC6H14 cC6H14O dC7H14O3

2)若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

3)若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰,峰值比為321,則A的名稱為__________

4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

【答案】acd 2—乙基—1—丁烯(或3—己烯)

【解析】

1)因?yàn)?/span>84÷14=6,所以,該烴分子式為:C6H12,ac,d充分燃燒消耗的氧氣的量與之相同。

2可以確保所有的碳原子在同一個(gè)平面上,且只有一種一氯取代物,因?yàn)槠渲挥幸环N環(huán)境的氫。

3)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CCH2CH2CH3,

4A不能使得溴水褪色則A不含有雙鍵,A為環(huán)己烷。環(huán)己烷不可使得溴水褪色,且環(huán)己烷的一氯取代物只有一種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn):cNa+)>cH+

C.M點(diǎn):cHX+cX-=2cNa+D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說(shuō)法正確的是

待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管 a 相比,變深。

已知:(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq) H+13.8 kJ/mol

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)

C.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量A(s)+B(g C(g)+D(gΔH =+100 kJ·mol-1某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表

容器編號(hào)

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)速率

006

060

010

t1

v(正)=v(逆)

012

120

020

t2

032

10

0

0

012

030

v(正)=v(逆)

下列說(shuō)法正確的是

A.容器中平均反應(yīng)速率v(B)=004/t1 mol·L-1·min-1

B.t2時(shí)容器中v(正)v(逆)

C.容器 kJ

D.容器中c(D)= 04 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng),在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入,反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度

下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大。

C.平衡時(shí)

D.若加入后,經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.l mol·L1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液中,c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)

B.HC2O4在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4H2C2O4

D.D點(diǎn)溶液中,c(Na)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ab、cd四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(  。

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g)+y B(g) z C(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2 mol/L,下列判斷正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. x+y<z

C. C的體積分?jǐn)?shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低

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