Question

1．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　�。�

短周期元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q
• C． 離子半徑：R^2-＜L²⁺
• D． M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

分析 由表格中原子半徑及化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，
A．非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，即H₂T＞H₂R，故A錯誤；
B．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故B錯誤；
C．Mg²⁺離子核外電子數(shù)為10，S^2-離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑：R^2-＞L²⁺，故C錯誤；
D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子半徑、元素的化合價來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．