17．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣C，
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)BE，
（3）濃硫酸使蔗糖變黑DE．

分析 （1）做干燥劑是濃硫酸的吸水性；
（2）稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；
（3）濃硫酸具有脫水性，能脫去部分有機(jī)物中的H、O元素．

解答 解：（1）做干燥劑是濃硫酸的吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了硫酸的吸水性，故答案為：C；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化較不活潑的金屬，能和銅在加熱條件下生成二氧化硫，同時(shí)生成硫酸銅，則濃硫酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：BE；
（3）濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去，所以體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，所以還體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，
故答案為：DE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有特殊性吸水性、特殊性和強(qiáng)氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)
D．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
T基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子
W基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
X氫化物常用于刻蝕玻璃
Y基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)均已排滿
Z原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和
（1）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）．
（2）42gT的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為3NA；在T的最簡單氫化物分子中T原子的雜化類型是sp3．研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由T元素組成的新物種T5+T3-，若T5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)T5+推測正確的是BD（填序號(hào)）
A．N5+有24個(gè)電子
B．N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
C．N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線型
（3）TX3是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在Z單質(zhì)的催化作用下由X2和過量的TH3反應(yīng)得到，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在該反應(yīng)方程式中的幾種物質(zhì)所屬的晶體類型有acd（填序號(hào)）．
a．離子晶體    b．原子晶體    c．分子晶體    d．金屬晶體
（4）T、W、X 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（用元素符號(hào)表示）．
（5）Z2+能與T的氫化物寫出配位數(shù)為4的配離子[Z（TH3）4]2+，該配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且離子中的兩個(gè)TH3被兩個(gè)Cl取代只能得到一種產(chǎn)物，則[Z（TH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
B．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
C．以克為單位時(shí)，2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
D．在同溫同壓下，氣體所占的體積主要由氣體分子的物質(zhì)的量決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．在常溫下，將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳?xì)怏w形成鈉鹽溶液．請問，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量4.4g．（不考慮二氧化碳與水的反應(yīng)及溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．相同的物質(zhì)的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都顯酸性，前者顯此性的主要原因是NH4HSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，以電離出的H+為主，銨根離子水解為次，電離使得其溶液顯強(qiáng)酸性，后者顯此性的主要原因是（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（CH3COO-）c（CH3COOH）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，C中含有的官能團(tuán)-X的名稱為酚羥基和羧基
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）C的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰，峰面積之比為：1：2：2：1
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（5）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)          b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
①NaHCO3②Al2O3     ③Al（OH）3    ④Al      ⑤（NH4）2CO3．
A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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