12．在常溫下，將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳?xì)怏w形成鈉鹽溶液．請問，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量4.4g．（不考慮二氧化碳與水的反應(yīng)及溶解）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最高價c=$\frac{n}{V}$計算出氫氧化鈉的濃度，從而可計算出該氫氧化鈉溶液的pH；當(dāng)生成碳酸氫鈉時消耗二氧化碳的質(zhì)量最大，根據(jù)質(zhì)量守恒計算出消耗二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：4.0g NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=$\frac{4.0g}{40g/mol}$=0.1mol，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為：1×10-13mol/L，該溶液的pH=13；
在A溶液中通入二氧化碳?xì)怏w形成鈉鹽溶液，當(dāng)生成碳酸氫鈉時消耗二氧化碳的質(zhì)量最大，根據(jù)C、Na原子守恒可知最多消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（NaHCO3）=n（CO2）=n（NaOH）=0.1mol，消耗二氧化碳的最大質(zhì)量為：44g/mol×0.1mol=4.4g，
故答案為：13；4.4．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確溶液pH的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約3.2，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3+已除盡；
②將濁液加熱到 80℃，趁熱過濾
（2）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，
（3）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5 mol•L-1時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥4.0×10-9mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　　）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．P點(diǎn)時溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�
A．是一種極性分子易溶于水
B．分子中，每個磷原子以3個共價鍵結(jié)合3個磷原子
C．相對分子質(zhì)量8倍于白磷分子
D．它和白磷都是磷的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣C，
（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)BE，
（3）濃硫酸使蔗糖變黑DE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法之一是：取少量濾液，滴加NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則證明原溶液中含有Fe2+，該反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
 ①其實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可以表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶．
③上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B（填序號）
A．稀硝酸          B．稀硫酸         C．稀鹽酸       D．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血劑用0.1mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　　）
A．P4和NO2都是共價化合物B．在SiO2晶體中，不存在單個小分子
C．CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

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