15．下列說法中正確的是（　�。�
A．導電性強的溶液一定是強電解質溶液
B．NaCl晶體由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是電的良導體
C．H2SO4是強電解質，稀硫酸中沒有H2SO4分子
D．pH=3是醋酸稀釋至100倍，pH=5

分析 A．電解質強弱取決于電離程度；
B．物質導電的條件是含有自由電子或者自由移動的離子；
C．強電解質完全電離；
D．醋酸為弱酸，稀釋過程中電離程度增大．

解答 解：A．電解質強弱取決于電離程度，與導電性強弱無關，故A錯誤；
B．氯化鈉晶體中不含有自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；
C．強電解質完全電離，不含有分子，H2SO4是強電解質，稀硫酸中沒有H2SO4分子，故C正確；
D．醋酸為弱酸，稀釋過程中電離程度增大，所以pH=3是醋酸稀釋至100倍，pH小于5，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質的強弱及性質，明確電解質強弱概念及電離特點是解題關鍵，注意影響弱電解質電離平衡的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應．這類實驗可用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反應屬于復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是酯基、溴原子；反應①的化學方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反應②的反應類型為取代反應；反應⑤的反應類型為水解反應．
（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．中和熱的測定實驗（如圖）．
（1）量取反應物時，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）若進行三次實驗，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計算結果保留1位小數(shù)），鹽酸與NaOH反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．國際組織無機化學命名委員會將長式周期表原先的主副族族號取消，由左向右按原結構編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第14列元素形成化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第17、18列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式；固體BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出④反應的化學方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反應的離子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應的有機構有（不含立體異構）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
A．鋁制容器可長期存放堿性食物B．水玻璃浸泡過的木材能防腐
C．過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑D．氯氣用于農(nóng)藥的生產(chǎn)和藥物合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
D．25℃時Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＜c（NaCN）

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