8．下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧B．水體富營養(yǎng)化C．臭氧空洞D．酸雨

分析 選項中只有光化學(xué)煙霧主要與NO2有關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．NO2可引起光化學(xué)煙霧，故A選；
B．N、P化合物的排放，可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故B不選；
C．含氟化合物的排放可導(dǎo)致臭氧空洞，故C不選；
D．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故D不選；
故選A．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物、環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．影響氣體體積大小的主要因素為微粒數(shù)目與微粒間的距離
B．可利用MnO2和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣
C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是存在元素化合價的升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在“天宮二號”上蠶寶寶的“太空屋”形似膠囊（如圖），兩端的半球體由航天鋁合金打造，中間部分采用透明有機(jī)玻璃，蠶寶寶由聚氨酯海綿包裹著．
①蠶絲的主要成份為b（填字母）．
a．多糖  b．蛋白質(zhì)  c．油脂
②有機(jī)玻璃和聚氨酯海綿均屬于c（填字母）．
a．金屬材料   b．無機(jī)非金屬材料   c．有機(jī)高分子材料
③鈦鋁合金是常見的航天鋁合金，下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是a（填字母）．
a．高密度        b．高強(qiáng)度         c．高韌性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途．
I．在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計流程如圖1：


己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
 物質(zhì) Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
 Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
（1）“酸浸”中MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；濾渣I的成分是SiO2．
（2）向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應(yīng)控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（4）以Mn2O3和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
II．科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖2所示．
（5）該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是CD．
A．t1時刻，增大了X的濃度   B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積   D．t1時刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，吸引電子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．

①B是電池的負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”）；
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大
③電解過程中，采取一定措施可控制陽極室pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計．
400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）現(xiàn)有下列16種物質(zhì)：①H2O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮純堿⑯Al（OH）3，其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦⑩⑮；屬于正鹽的是⑦⑮；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④；屬于兩性氫氧化物的是⑯．
（2）①1mol H2SO4中共含有4NA個氧原子，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol．
②3mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
③3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是0.5mol，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子為1.5NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1：1加成時，所得產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反應(yīng)放熱），5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1
B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和A的生成速率相等
C．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大
D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

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