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4．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染．汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

分析 汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等，根據(jù)圖片知，NO2在整個過程中是一種中間產物，一氧化氮氣體和氧氣、一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應，轉化為無毒氣體，從而起到尾氣凈化作用．

解答 解：A．該反應中，NO生成為N2，N元素化合價降低，則NO是氧化劑，N2是還原產物，故A錯誤；
B．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無N2，故B錯誤；
C．在空氣中，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，故C錯誤；
D．該反應的反應物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應條件是催化劑，所以該反應方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應條件應用，難度不大，只需讀懂圖就可完成，培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2•xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用．其工作流程如圖：

資料a：Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化．
資料b：
生成氫氧化物沉淀的pH
  Mn（OH）2 Pb（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀時 8.1 6.5 1.9
 完全沉淀時 10.1 8.5 3.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-l
（1）過程I的目的是浸出錳．經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無明顯變化；另取少量濾液1于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變紅．
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
寫出c的離子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵．有如下兩種方法：
i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾．
ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物…
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化．
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在3.2～6.5之間．
②補全ii中的操作：加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于6.5．
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是引入雜質NH4+．
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛．加入的試劑是錳．
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)閙2g．則x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓           b．加入催化劑          c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（4）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3的濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．NaHCO3、NaCl的固體混合物30g，現(xiàn)將其加熱一段時間后，冷卻后稱其質量為26.9g．在殘存固體中加入足量澄清石灰水產生白色沉淀經過濾干燥稱量得15克，則原混合物中NaCl的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定質量的氧化鐵、氧化銅和鐵粉混合物放入100mL6.0mol•L-1鹽酸中，充分反應后產生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到400mL．測得其中c（H+）為0.6mol•L-1．
（1）濾液中鐵元素的化合價是+2
（2）殘留固體的成分是Cu
（3）反應過程中消耗HCl的物質的量是0.36mol
（4）原混合物中氧化鐵的物質的量是多少？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應式為3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能用品紅試液檢驗，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
D．m的分解產物中p為氧化產物，q為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減
B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
C．D、E簡單離子的還原性順序為：D＞E
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率v，其中反應進行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.2mol•（L•s）-1　　　　　　　B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1　　　　　　　D．v（D）=0.3 mol•（L•s）-1

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