Question

9．298K時(shí)，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液的pH與滴加的NaOH 溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． HR溶液中只含有一種分子和三種離子
• B． 在①②③點(diǎn)對(duì)于的溶液中，②點(diǎn)水的電離程度最大
• C． ③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． ①點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中R^-的水解程度小于HR的電離程度

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，說(shuō)明HR為弱酸，
A．HR溶液中還存在水分子；
B．當(dāng)HR與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大；
C．③點(diǎn)HR與NaOH恰好反應(yīng)生成NaR，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．①點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的HR和NaR，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明R^-的水解程度小于HR的電離程度．

解答 解：根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，說(shuō)明HR為弱酸，
A．HR溶液中含有HR分子和水分子，所以其溶液中含有2種分子和三種離子，故A錯(cuò)誤；
B．在①點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，則②點(diǎn)溶液呈中性，在③點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成NaR，R^-離子水解促進(jìn)了水的電離，所以③點(diǎn)水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；
C．在③點(diǎn)HR與NaOH恰好反應(yīng)生成NaR，R^-離子水解溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（R^-）＞c（Na⁺），則正確的離子濃度大小為：c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．①點(diǎn)加入10mL氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HR和NaR，溶液呈酸性，說(shuō)明R^-的水解程度小于HR的電離程度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．