Question

【題目】實驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：

（1）化學鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；

（2）圖中化學鍵形成時共釋放能量________kJ；

（3）該反應的反應物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是______________反應；

（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式 。

Answer 1

【答案】

（1）吸收；（2）862；（3）大于；放熱；

（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－183 kJ·mol-1。

【解析】

試題分析：

（1）化學反應是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，化學鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要釋放能量；

（2）圖中化學鍵形成時共釋放能量431kJ×2=862kJ；

（3）該反應中反應物斷鍵需要吸收436+243=679kJ能量，生成產(chǎn)物成鍵時要釋放431kJ×2=862kJ能量，說明該反應的反應物的總能量大于反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是放熱反應；

（4）綜上所述，該反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；ΔH=－183 kJ·mol-1。