20．按要求寫出：
（1）一核10電子的陽離子的符號Na+；
（2）兩核10電子的陰離子的電子式；
（3）三核10電子的共價化合物的電子式；
（4）四核10電子的陽離子的電子式：；
（5）四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式；
（6）五核10電子的陽離子的化學式NH4+；
（7）五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式．

分析 （1）鈉離子具有1個原子核，10個電子；
（2）氫氧根離子具有10個電子，兩個原子核；
（3）水分子具有10個電子，有3個原子核；
（4）水合氫離子是四核10電子的陽離子；
（5）四核10個電子的共價化合物的化學式是NH3；
（6）五核10電子的陽離子NH4+，NH4+為復雜陽離子，氮原子與氫原子存在共價鍵，電子式中要帶電荷；
（7）甲烷是五核10電子的共價化合物．

解答 解：（1）鈉離子具有1個原子核，10個電子，鈉離子符號為：Na+；
故答案為：Na+；
（2）氫氧根離子為雙核10電子的陰離子，氧原子與氫原子共用1對電子，電子式為：；
故答案為：；
（3）水分子具有10個電子，有3個原子核，水分子為共價化合物，兩個氫原子與氧原子各共用1對電子，電子式為：；
故答案為：；
（4）水合氫離子是四核10電子的陽離子，水合氫離子電子式為：；
故答案為：；
（5）四核10個電子的共價化合物的化學式是NH3，氨氣中氮原子與3個氫原子各共用1對電子，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（6）五核10電子的陽離子氨根離子，氨根離子為復雜陽離子化學式為NH4+，故答案為：NH4+；
（7）甲烷是五核10電子的共價化合物，碳原子與4個氫原子各共用1對電子，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．

點評 本題考查常用化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握“幾核”的概念、電子式等化學用語的概念及書寫原則，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別、甲烷與水合氫離子化學式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由①步反應決定．
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在SO32-離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某金屬最高價氟化物的相對分子質(zhì)量為M1，其最高價的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M2，若此元素的最高正價為n，則n與M1、M2的關系可能是（　�。�
A．n=$\frac{{M}_{2}-2{M}_{1}}{58}$B．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{29}$C．n=$\frac{2{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$D．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：+NaOH→CH3COONa+
D．工業(yè)制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化劑}{→}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減�。�
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（　�。�
A．
   實驗室制氨氣		B．
  測定鹽酸濃度
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
        石油的分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于醛的說法中正確的是（　�。�
A．所有醛中都含醛基和烴基
B．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
C．醛的官能團是-COH
D．所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時產(chǎn)生CH2═CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】
物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性
水醇醚
濃硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135-145℃．
III、反應停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D．
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾水”、“飽和NaCl溶液”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6，-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點為H2T＜H2X
B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案