8．下列反應的化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：+NaOH→CH3COONa+
D．工業(yè)制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化劑}{→}$

分析 A．實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生消去反應，分子內脫水生成乙烯；
B．苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中反應生成苯酚鈉、乙酸鈉；
D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．實驗室制乙烯：乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，反應為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O，故A正確；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故B錯誤；
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解的反應為：，故C錯誤；
D．乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，反應的化學方程式為，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及有機物結構與性質的關系為解答的關鍵，注意有機反應的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s 時生成0.1mol H2，則表示該時段的化學反應速率正確的是（　�。�
A．v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1B．v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
C．v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1D．v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有、液溴、濃硫酸和其他無機試劑，請用5個化學方程式表示下列轉化過程：
→
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，則敘述正確的是（　　）
A．M的分子式為C9H8O4
B．1 mol M最多能與2 molBr2發(fā)生反應
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）2]2 與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時，a（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應，相關信息如表及圖2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容積/L 1 1 2
 反應物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 溫度/K T1 T2 T2
下列說法正確的是D．
A． 0～10min內甲容器中反應的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應達到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應未達到平衡時就將反應混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時間內氨的產(chǎn)量．
（4）SO 經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖3所示：
①圖中 A點時，SO2的轉化率為45%．
②計算SO2催化氧化反應在圖中 B點的壓強平衡常數(shù)   K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，其中 C點的正反應速率vc（正）與 A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．高中化學教材中有很多重要的演示或改編實驗，就下列提供的幾套裝置回答有關問題：

（一）對于實驗裝置Ⅰ：
（1）用裝置Ⅰ完成Al與NaOH溶液反應的實驗，并驗證生成的氣體產(chǎn)物，在b中點燃氣體之前，應該先進行驗純，驗純的具體操作為用小試管收集一試管氫氣，點燃，聽聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說明氫氣不純．
（2）用裝置Ⅰ還可以完成Na與乙醇反應及氣體產(chǎn)物的檢驗實驗：
Na與乙醇反應，理論上有H2生成，若將燃燒后的小燒杯倒轉過來，迅速加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
（二）裝置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）儀器a的名稱為分液漏斗
（4）關閉K1、打開K2，D中的現(xiàn)象為無明顯變化．
（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；檢驗E中有無SO42-生成，用到的試劑有鹽酸、氯化鋇（填化學式）．
（6）整個裝置Ⅱ的明顯不足之處在于沒有尾氣吸收裝置．
（三）運用裝置Ⅲ探究反應速率的影響因素：
試管編號0.01mol/LKMnO40.5mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4H2O褪色時間/s
①4mL5mL2mLVmLt1
②4mL5mL4mL7mLt2
③4mL5mL6mL5mLt3
（7）該組實驗的目的是比較不同濃度的草酸對反應速率的影響；表中V=9mL
（8）有同學觀察實驗①過程中產(chǎn)生氣泡的快慢，得出以下變化（如圖甲）：

則圖甲中AB段變化的主要原因是錳離子對反應有催化作用；另有別的實驗小組在完成Zn粒與稀硫酸反應的實驗過程中，觀察產(chǎn)生氫氣的體積與時間的關系，有類似于圖甲的規(guī)律，如圖乙所示，則CD段變化的主要原因是使溫度升高，反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求寫出：
（1）一核10電子的陽離子的符號Na+；
（2）兩核10電子的陰離子的電子式；
（3）三核10電子的共價化合物的電子式；
（4）四核10電子的陽離子的電子式：；
（5）四核10電子的共價化合物的結構式；
（6）五核10電子的陽離子的化學式NH4+；
（7）五核10電子的共價化合物的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構成．已知5.4g晶體硼全部轉化成B2H6（硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質量的分別由105B和115B構成的晶體硼所含中子數(shù)之比為5：6
D．若碳原子質量為w g，則105B原子的質量為 $\frac{10w}{12}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　　）
A．18O 存在于水中
B．反應中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
C．18O 存在于乙酸乙酯中
D．若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為104

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