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19．下列關于紙層析的說法中不正確的是（　�。�
A．紙層析以濾紙作為惰性支持物
B．應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部
C．紙層析的實質是試樣中的各組分在兩相之間產生不同分配
D．點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

分析 層析技術是利用混合物中各組分的物理化學性質（分子的形狀和大小，分子極性，吸附力，分子親和力，分配系數等）的不同，使各組分以不同程度分布在固定相和流動相中，當流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，而達到分離的技術．

解答 解：A．常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，故A正確；
B．展開劑不能粘到試管內壁上，則不能沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部，故B錯誤；
C．紙層析的實質是試樣中的各組分在兩相之間產生不同分配，當流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，而達到分離的目的，故C正確；
D．用毛細管取樣品溶液，輕輕點樣于原點上，晾干后，重復3-5次，才能將其浸入展開劑中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握紙層析法利用在不同溶劑中的擴散速率不同分離原理為解答的關鍵，把握實驗操作的注意事項即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（答兩種即可）（答兩種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．炙熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應．
（1）寫出該反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現欲設計一個實驗以驗證此反應所生成的各種產物．實驗中可供使用的試劑有：
濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體和堿石灰．有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產物→試劑I→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ．
①試劑I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水．
②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是檢驗是否有SO2生成、檢驗SO2是否除凈．
③寫出氣體產物通過足量的試劑Ⅳ時的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”．對于化學平衡的下列說法中正確的是（　　）
①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；
②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；
③平衡狀態(tài)是指可逆反應在給定條件下進行的程度．
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖，室溫下，擠壓膠頭滴管．待現象發(fā)生時，再打開活塞a，燒瓶中能觀察到的現象是先形成藍色噴泉，然后有藍色沉淀生成后溶解變?yōu)樗{色溶液，有關的化學方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．H3PO4的酸性比HNO3弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的生成物只可能為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照取代反應B．乙醇與濃硫酸共熱
C．乙炔在空氣中的燃燒反應D．乙烯與氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫時，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有關0.10mol/L草酸鈉溶液的說法，正確的是（　�。�
A．溶液中各離子濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
B．若向溶液中不斷加水稀釋，水的電離程度增大
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=1013-2a
D．若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應該大于2.4×10-8 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：
（1）正極發(fā)生還原反應（選填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）電子流動方向，從Zn電極（選填“Cu”或“Zn”），經外電路，流向另一電極．陽離子向Cu電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）．
（3）有0.1mol電子流過導線，則產生H2在標準狀況下的體積為1.12L，若是斷開Zn和Cu之間的導線，產生氣泡的速度減慢（選填“加快”、“不變”或“減慢”）．

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