3．取n g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了n g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．H2和CO的混合氣B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

分析 物質(zhì)足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過過量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO•mH2，即化學(xué)式可以改寫成nCO•mH2，完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：A．H2和CO的混合氣符合nCO•mH2，則ng混合氣體與足量過氧化鈉反應(yīng)，增重為ng，故A不選；
B．C2H2O2符合2CO．H2，則ng混合氣體與足量過氧化鈉反應(yīng)，增重為ng，故B不選；
C．C3H6O3符合3CO.3H2，則ng混合氣體與足量過氧化鈉反應(yīng)，增重為ng，故C不選；
D．C6H12O5不符合nCO•mH2，反應(yīng)后增重質(zhì)量不是ng，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)增重的實(shí)質(zhì)、有機(jī)物分子式的變形為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意規(guī)律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Fe-2e-=Fe2+，電流流入（填“流出”或“流入”），該反應(yīng)為氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則負(fù)極減輕2.8克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進(jìn)行配制，
（1）配制過程中需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為：10.0g．
（3）實(shí)驗(yàn)操作如下，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作中所缺部分內(nèi)容：
①用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）C裝置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空氣．
（4）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是D．
A．食鹽 B．純堿 C．燒堿 D．食醋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行（填“酸性”、“中性”或“堿性”），目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（5）步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要原因�(yàn)锽r2易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填寫下列空白
（1）Cu+HNO3（�。�-Cu（NO3）2+NO↑+H2O配平后，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8
（2）Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2O配平后，KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
（3）KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O配平后，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
（4）Mn2++BiO3-+H+-MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14
（5）MnO4-+H++Fe2+-Mn2++Fe3++H2O離子方程式中缺的反應(yīng)物為H+
（6）從上面的（4）（5）兩個(gè)反應(yīng)中，我們得到氧化性由大到小的順序?yàn)锽iO3-＞MnO4-＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用等體積的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某稀溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-、SO42-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，下列判斷中正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有H+、SO42-B．溶液中一定沒有OH-、Fe2+、NO3-
C．溶液中可能含有Na+、Fe2+、Ba2+D．一定有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲是一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)為K3[Fe（CN）6]和K4[Fe（CN）6]的混合溶液，將甲裝置和乙裝置相連實(shí)現(xiàn)鐵件上鍍銅．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，K+移向電極a
B．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C．Cu電極應(yīng)與Y相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．工作一段時(shí)間后，甲乙兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度均變小

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