Question

8．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？不同．
（2）實驗1、4中Al所作的電極是否相同？不同．
（3）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式．正極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．

Answer 1

分析 （1）金屬均與電解質(zhì)反應(yīng)時，活潑金屬作負(fù)極；兩種金屬作電極時，能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極；
（2）金屬均與電解質(zhì)反應(yīng)時，活潑金屬作負(fù)極；兩種金屬作電極時，能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極；
（3）實驗3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極；
（4）氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵．

解答 解：（1）實驗1、2中電解質(zhì)均為鹽酸反應(yīng)，但實驗1中Mg活潑作負(fù)極，實驗2中鋁活潑，鋁是負(fù)極，所以實驗1、2中Al所作的電極不同，故答案為：不同；
（2）實驗1中Mg活潑作負(fù)極，實驗4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，則Al為負(fù)極，實驗1、4中Al所作的電極不相同，故答案為：不同；
（3）實驗3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，則正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，把握發(fā)生的電池反應(yīng)及金屬活潑性為解答的關(guān)鍵，注意原電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．