5．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（　�。�
A．葡萄糖B．食鹽水C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉

分析 物質(zhì)暴露在空氣中發(fā)生變質(zhì)是物質(zhì)和空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如和氧氣、水、二氧化碳等氣體的反應(yīng)．

解答 解：A．葡萄糖中的-OH和-CHO在無催化劑或點燃的條件下均不能被氧氣氧化，即葡萄糖在空氣中可以穩(wěn)定存在，故A錯誤；
B．氯化鈉和空氣中的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鈉在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故C錯誤；
D．氫氧化鈉是堿，在空氣中會吸收二氧化碳氣體生成碳酸鈉，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，暴露在空氣中容易變質(zhì)的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了空氣組成、物質(zhì)性質(zhì)，主要是空氣中氧氣、二氧化碳、水是否和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，注意知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列生活中的化學(xué)小實驗不合理的是（　�。�
A．用84消毒液除去地磚上的有色物質(zhì)
B．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）溶液洗滌沾有油污的器具
D．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　　）
①c（H+）②n（H+）�、�$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒
D．白磷自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸
B．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于酯類
D．分子式為C3H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．現(xiàn)有可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=wC（g），在體積和溫度不變的條件下測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每半分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，只改變壓強，平衡不移動
B．上述反應(yīng)過程中的平均相對分子質(zhì)量增大
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10s內(nèi)B減少了xmol，則在前20s內(nèi)A減少小于2xmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行化學(xué)方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H2=+44kJ•mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6molCO2和8molH2充入容器為2L的密閉容器中（溫度不變），H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•min-1．
②列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1×1}{2×1^3}$=0.5．
③第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），則v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）采用如圖2裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，則A為負極，該極電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（4）常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，欲用1LNa2CO3溶液將0.01molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則c（Na2CO3）≥0.26mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時4個容器中所盛A、B的量如表所示：
容量甲乙丙丁
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
在相同溫度下，建立平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率：�。颈疽遥炯�B．A的轉(zhuǎn)化率：�。疽遥颈炯�
C．B的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲＞乙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時，甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2↑；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做外加電流的陰極保護法．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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