10．現(xiàn)有可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=wC（g），在體積和溫度不變的條件下測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每半分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
B．上述反應(yīng)過(guò)程中的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10s內(nèi)B減少了xmol，則在前20s內(nèi)A減少小于2xmol

分析 在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每半分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.2mol•L-1，則m：n：w=0.15：0.05：0.2=3：1：4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）=4C（g），結(jié)合平衡的特征以及影響因素解答該題．

解答 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）=4C（g），
A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)前后的氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C．因反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等等，則單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加，故C正確；
D．若在前10s內(nèi)B減少了xmol，則在前10s內(nèi)A減少3xmol，在前20s內(nèi)A減少大于3xmol，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及化學(xué)平衡移動(dòng)，明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，注意選項(xiàng)A、B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會(huì)中兩大關(guān)注的問題，請(qǐng)回答：
（1）造成居室污染的物質(zhì)是A．
A．甲醛           B．氮?dú)?nbsp;      C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人為排放的AB（填字母，下同）轉(zhuǎn)化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、鎘（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工廠排放酸、堿、鹽
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．廢塑料制品                
B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池                  
D．生活垃圾
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料，下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是D．
A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（7）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說(shuō)的三大合成材料．
（8）下列條件下鐵釘最容易生銹的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空氣中           　 D．浸泡在蒸餾水中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項(xiàng)（　　）
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A．堿酸 石蕊乙
B．酸  堿 酚酞甲
C．堿酸甲基橙乙
D．酸  堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)（　�。�
①混合氣體的密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強(qiáng)  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．其中能表明（甲） （乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（　�。�
A．葡萄糖B．食鹽水C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是bd（填正確選項(xiàng)的編號(hào)）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化　　　
d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再隨時(shí)間變化
（2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)原理如下：：
①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
若總反應(yīng)放熱261.96kJ，則反應(yīng)的CO2是2mol．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋?.01×l05Pa、300℃條件下，CO2與H2以1：4體積比發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2$?_{新型催化劑}^{300℃}$CH4+2H2O；
②如圖為一定條件下，在體積為VL的反應(yīng)容器中發(fā)生①反應(yīng)時(shí)，CH4物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）；300℃時(shí)，從反應(yīng)開始至恰好達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃時(shí)，若將處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)容器體積增加到2V L，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是反應(yīng)容器體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1   I
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2   II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度   E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．
（4）在圖中分別畫出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖．
（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]•xH2O}是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量4.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案