Question

16．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①c（H⁺）②n（H⁺）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH^-） ⑥c（CH₃COO^-）

• A． ①②③
• B． ②③⑤
• C． ④⑤
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大．

解答 解：①醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故①錯誤；
②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中n（H⁺）增大，故②正確；　
③加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則N（H⁺）增大、N（CH₃COOH）減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故③正確；
④根據(jù)③知，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故④錯誤；
⑤加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COO^-）都減小，溫度不變，水的離子積不變，則溶液中c（OH^-）增大，故⑤正確；
⑥加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）減小，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)醋酸電離程度與溶液體積增大程度之間的關(guān)系結(jié)合水的離子積常數(shù)來分析解答，很多同學(xué)往往認(rèn)為“增大醋酸電離程度，則溶液中氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯誤，為易錯點題．