16．下面是幾位同學(xué)在檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的記錄，其中正確的是（　�。�
A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓
B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$淺黃↓
C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$淺黃↓
D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓

分析 檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成．

解答 解：溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離出溴離子，檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，只有C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溴乙烷的性質(zhì)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為鹵代烴水解是堿性溶液中進(jìn)行，加硝酸銀時(shí)必須先加酸中和堿才能出現(xiàn)溴化銀沉淀，注意實(shí)驗(yàn)的操作步驟．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．釷試劑滴定法測定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖所示．
吸收瓶123
試劑50mL
異丙醇50mL 6.8%
H2O2溶液50mL 6.8%
H2O2溶液
目的吸收SO3吸收SO2
當(dāng)通過1m3煙氣時(shí)，將吸收瓶1中的吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉(zhuǎn)移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）將吸收瓶放入冰水箱中的目的是降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（3）當(dāng)溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]時(shí)，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算煙氣中SO3、SO2的質(zhì)量濃度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（請給出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．在適當(dāng)催化劑作用下可形成高分子化合物
B．該有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2、H2O、NH3
C．1mol該有機(jī)物在鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)最多消耗2molH+
D．1mol該有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)人世界先進(jìn)行列，已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據(jù)艷在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，因?yàn)?Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（寫出化學(xué)方程式）．
（3）預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)（填“弱”或“強(qiáng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）圖1中反應(yīng)試劑分別為：ANa2CO3溶液，B飽和的NaHCO3溶液，C硅酸鈉溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去二氧化碳中的雜質(zhì)HCl；
（2）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；圖2中B處的現(xiàn)象試紙變藍(lán)色，C處藥品的作用處理尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法的是（　�。�
A．42g環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數(shù)目一定為6NA
B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子數(shù)少于0.2NA
C．在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA
D．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
B．水中加酸加堿都會(huì)阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會(huì)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①③⑤⑥ （填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（3）容量瓶是用來較準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有：
①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線． 這五項(xiàng)中的①③⑤（填序號(hào)）
（4）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰啖堍茛蔻撸ㄌ钚蛱?hào)）
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是D．（填序號(hào)）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時(shí)NaOH固體放在紙片上稱
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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