1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）圖1中反應(yīng)試劑分別為：ANa2CO3溶液，B飽和的NaHCO3溶液，C硅酸鈉溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去二氧化碳中的雜質(zhì)HCl；
（2）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；圖2中B處的現(xiàn)象試紙變藍色，C處藥品的作用處理尾氣．

分析 （1）圖1是比較非金屬性強弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以圖1中用A制取二氧化碳，用B洗氣，用C裝置檢驗碳酸和硅酸酸性強弱；
（2）圖2實驗?zāi)康氖潜容^鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，要檢驗氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞I2，根據(jù)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）圖1是比較非金屬性強弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以圖1中用A制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，為防止HCl干擾實驗，用B洗氣，用C裝置檢驗碳酸和硅酸酸性強弱，則A中盛放試劑是Na2CO3溶液、B中盛放試劑是飽和的NaHCO3溶液、C中盛放試劑是硅酸鈉溶液；
故答案為：Na2CO3溶液；飽和的NaHCO3溶液；硅酸鈉溶液；除去二氧化碳中的雜質(zhì)HCl；
（2）圖2實驗?zāi)康氖潜容^鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，要檢驗氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞I2，根據(jù)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷即可，
氯氣和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成紅棕色物質(zhì)溴，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
溴和KI反應(yīng)生成紫色物質(zhì)碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以B處試紙顯藍色；
氯氣、溴和碘都毒，不能直接排空，用NaOH吸收，防止污染空氣，
故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；試紙變藍色；處理尾氣．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)是本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要排除其它物質(zhì)的干擾，知道常見元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．22.4 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B兩種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈．
（1）若A為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）若B為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不存在=C=C=C=基團，它跟溴的1：1加成產(chǎn)物可能有兩種，則B的結(jié)松簡式可能是CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用磷鐵礦合成阻燃劑THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①球磨的目是將物料粉碎并混合均勻．
（2）步驟②在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，該反應(yīng)需在真空條件下進行的原因是白磷能夠自燃．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副產(chǎn)物NaH2PO2水解的離子方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面是幾位同學(xué)在檢驗溴乙烷中含有溴元素的記錄，其中正確的是（　�。�
A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓
B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$淺黃↓
C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$淺黃↓
D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半．
請回答下列問題：
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）從原子結(jié)構(gòu)分析，Y和Z具有相同的電子層數(shù)．
（3）Y的最高價氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．膽礬（CuSO4•5H2O）中銅含量測定原理為2Cu2++4I-═2CuI+I2，測定操作步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取6.000g膽礬試樣，置于100mL燒杯中，加入10mL 1mol•L-1 H2SO4及少量蒸餾水，使樣品溶解，定量轉(zhuǎn)入250mL容量并中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻．
步驟2：移取25mL上述試液置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，然后加入5mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至溶液呈淺藍色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍色恰好消失即為終點，此時溶液呈肉紅色．平行測定3份．
（1）碘（I2）與S2O32-的反應(yīng)必須在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱堿性”）介質(zhì)中進行，請用離子方程式解釋原因：若在堿性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O，3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；．
（2）步驟2中需要的玻璃儀器還有酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應(yīng)式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利流下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水        B．熱水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

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同步練習(xí)冊答案