16．下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅B．稀硝酸溶解氧化銅
C．稀硝酸溶解氫氧化銅D．稀硝酸溶解銅

分析 有離子參加的反應為離子反應，反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，但不屬于離子反應，故A不選；
B．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．有離子反應，且Cu、N元素的化合價變化，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意是否有離子參加反應及元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化劑．

（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為__________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式
（1）化合反應3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反應2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置換反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）復分解反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分類標準不正確的是（　　）
A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：是否有電子的轉移）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應）
C．純凈物分為：單質(zhì)、化合物（標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù)）
D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電的化合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．欲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列過程與所用儀器對應正確的是（　　）
A．定容-容量瓶、膠頭滴管和燒杯B．稱量-天平、小燒杯和藥匙
C．轉移-膠頭滴管、燒杯和玻璃棒D．溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的敘述，正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取某種濃度的NaOH溶液點在濕潤的pH試紙上測該溶液的pH值
B．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以由10%稀鹽酸獲得的20%濃鹽酸
C．向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
D．做蒸餾實驗時，為節(jié)約用水，應先點燃酒精燈加熱再通冷卻水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA；
（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，設混合后溶液的體積變化不計，則混合后Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%，則此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小數(shù)點后兩位）；
（4）在一定條件下，可發(fā)生反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．則RO3n-中R元素的化合價是+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結構示意圖：
D．福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．CaCl2 和 NaHSB．Na2O 和Na2O2C．CO2 和HClD．Na2O2 和NaOH

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