Question

19．元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，R原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5g HxR氣體的體積是5.6L．將5.1g HxR氣體通入200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中恰好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相對分子質(zhì)量．
（2）推斷x值，并確定R元素的名稱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算其物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（2）n（HxR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為：0.2L×0.75mol•L^-1=0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，則HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，由氫元素和氯元素質(zhì)量守恒可知x=2，Ar（R）=32，故R的質(zhì)量數(shù)為32，由此分析解答．

解答 解：（1）標(biāo)況下，V_m=22.4L/mol，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol；M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為34．
答：H₂R的相對分子質(zhì)量為34；
（2）n（HxR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為：0.2L×0.75mol•L^-1=0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，則HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，由氫元素和氯元素質(zhì)量守恒可知x=2，Ar（R）=32，故R的質(zhì)量數(shù)為32，故R的質(zhì)量數(shù)為32，R的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為16，R為硫元素，答：x為2，R為硫元素．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系等知識點，難度不大，明確各物理量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．