6．圖是氣體摩爾體積測定裝置．
（1）指出測定裝置中儀器名稱：a．儲液瓶
使用該裝置前必須作的第一步操作為檢查裝置氣密性．
（2）為測定1mol氫氣的體積，實驗時，在氣體發(fā)生器中，先加入稱取除去表面氧化膜的鎂帶0.120g，用橡皮塞塞緊．用針筒（填儀器名稱）在加料口將10.00mL稀硫酸加入氣體發(fā)生器中，產(chǎn)生的氫氣會把a(bǔ)中的液體壓入b中，讀出b中液體數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化成H2體積為129.250mL．
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，計算在該實驗條件下的氣體摩爾體積為25.85LVm．

分析 （1）依據(jù)圖中儀器形狀說出儀器的名稱；依據(jù)實驗?zāi)康�，測定氣體摩爾體積，可知該實驗要求裝置不能漏氣；
（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，用到的稀硫酸需要用針筒通過加料口進(jìn)入氣體發(fā)生器；
（3）依據(jù)Mg～H2，計算生成1mol氫氣的體積Vm．

解答 解：（1）依據(jù)圖中a儀器形狀可知，其名稱為儲液瓶；依據(jù)實驗?zāi)康�，測定氣體摩爾體積，可知該實驗要求裝置不能漏氣，所以實驗前應(yīng)先檢查是否漏水；
故答案為：儲液瓶；
（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，用到的稀硫酸需要用針筒通過加料口進(jìn)入氣體發(fā)生器；
故答案為：針筒；
（3）依據(jù)Mg～H2，設(shè)生成1mol氫氣體積為Vm則；
              24g    Vm
             0.120g   0.129250L
 解得Vm=25.85L
故答案為：25.85L．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的測定，明確實驗原理和裝置特點即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將A、B各n mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，則n為3，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），x為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護(hù)”和“節(jié)約能源”．
①“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙等屬于D．
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②某污水處理廠處理含酸性物質(zhì)、泥沙等的污水時，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是中和酸性物質(zhì)．
③氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
Cl+O3→ClO+O2      O3$\stackrel{紫外線}{→}$O+O2 ClO+O→Cl+O2
綜合上述信息分析，少量氟氯代烷能破壞大氣臭氧層的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整個反應(yīng)過程中起了催化劑作用，加速臭氧的分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．實驗測得金屬鎢的密度為19.30g•cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟?個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a．
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學(xué)式為K2FeO4作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機(jī)理是通過強(qiáng)烈的氧化作用，破壞細(xì)菌的某些結(jié)構(gòu)（如細(xì)胞壁、細(xì)胞膜）起到殺死菌體的作用，工業(yè)上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3來生產(chǎn)．其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調(diào)pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化 學(xué)反應(yīng)方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，則該溫度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗Na2FeO4是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K2FeO4的過程中采用  方法，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是降低K2FeO4的溶解度，減小應(yīng)溶解導(dǎo)致的損失．
（5）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3的質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaCIO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)牛產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)攝濃度之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將漂白粉配成溶液晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（　�。�
A．漂白粉被氧化了
B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C．漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)．計算反應(yīng)HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�
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B．C的最高價氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
C．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原予半徑比A大
D．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列第三周期的元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．SB．FC．NaD．O

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同步練習(xí)冊答案