20．化學反應中，物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響．下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是（　�。�
A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B．鈉與氧氣的反應
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

分析 A．氫氧化鈉與二氧化硫反應，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈉；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉；
C．鐵與硫反應生成硫化亞鐵；
D．鐵粉與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮．

解答 解：A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，產物與二氧化硫有關，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈉，故A不選；
B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產物與反應條件有關，故B不選；
C．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，產物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響，故C選；
D．鐵粉與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物與硝酸濃度有關，故D不選；
故選：C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點很高，可用于制造耐火坩堝
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，可用于治療胃酸過多
D．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行探究．
實驗裝置電解質溶液實驗現(xiàn)象
5mol/L NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．
（1）經檢驗，b極產生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液變藍，且有少量紅色固體產生．
（5）同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為$\stackrel{+1}{Cu}$．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀．
根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結論，并說明理由：不能，陽極產生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c（H+）隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進
B．a、d對應的縱坐標數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7
C．b點：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活、科技密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可用于凈水
B．氨可用于生產銨鹽、純堿
C．鋁熱反應可用于冶煉某些金屬
D．核磁共振氫譜可用于測量某些有機物的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．香葉醇是合成玫瑰精油的主要原料，其結構簡式如下：
（1）香葉醇的分子式為C10H18O．
（2）香葉醇能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）1mol香葉醇與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗2mol氫氣．
（4）香葉醇與足量的氫氣發(fā)生加成反應后得到的產物與乙醇可以（填“可以”或“不可以”）互稱為同系物．
（5）1mol香葉醇完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗14mol氧氣．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

奧運會籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7＃球，內部空間體積大約是7.35L，比賽時內部壓強約為170kPa。己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是

A．比賽時，籃球內一般充填氮氣

B．比賽時，籃球內約有空氣0.3mol

C．比賽時，籃球內約有空氣14.8g

D．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響3
③298106.00.30
【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如上圖
（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解釋與結論】
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應不能（填“能”或“不能”）進行；
【思考與交流】
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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