實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，如圖．反應(yīng)式為：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；反應(yīng)放熱．試回答：
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
 

A．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是
 
．
①冷凝　　　�、诶鋮s氮氣　　　　③緩沖氮氣流
（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是
 
．
加熱片刻后，應(yīng)立即移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是
 
．
（4）收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）
 
．收集N2不適宜的方法是（填寫編號）
 
．
①用排氣法收集在集氣瓶中；②用排水法收集在集氣瓶中；③直接收集在球膽或塑料袋中．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗題
分析：（1）分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗壓強相等；
（2）B中裝有冰鹽，可起到冷凝的作用；
（3）制備氣體，在實驗前一定要檢驗氣密性，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）收集N2前，必需將系統(tǒng)內(nèi)空氣排凈，氮氣密度可空氣相接近，不能用排空法收集，收集純凈的氮氣，可用球膽或塑料袋直接收集．
解答： 解：（1）分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗壓強相等，使飽和NaNO2溶液容易滴下，
故答案為：C；
（2）B中裝有冰鹽，可起到冷凝的作用，
故答案為：①；
（3）制備氣體，在實驗前一定要檢驗氣密性，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱片刻后，應(yīng)立即移去酒精燈，以防溫度過高反應(yīng)物沖出，
故答案為：檢查裝置的氣密性；本反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）氮氣密度可空氣相接近，不能用排空法收集，收集純凈的氮氣，可用球膽或塑料袋直接收集，而用排水法不能得到純凈氮氣，
故答案為：將系統(tǒng)內(nèi)空氣排凈；①．
點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于氣體制備方案的設(shè)計，注意把握反應(yīng)原理以及實驗方法的設(shè)計，題目難度不大，但信息量較大，答題時注意審題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下邊是濟南08年9月某日的空氣質(zhì)量日報
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣
質(zhì)量狀況
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
1233662良
（1）首要污染物是
 
，
（2）污染指數(shù)是
 
，
（3）能引起光化學(xué)煙霧的是
 
，
（4）能引起酸雨的是
 
，（從表中選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是（　�。�
A、裝修新房季節(jié)最好選擇夏季
B、適度開窗通風(fēng)，充分地進行內(nèi)外空氣對流
C、用高濃度的甲醛對室內(nèi)環(huán)境消毒
D、在各個房間內(nèi)均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
 
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2H2NH3
起始濃度（mol/L）0.20.30.2
平衡濃度（mol/L）abc
請回答：
①a的取值范圍是：
 
．
②請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：（I）a與b的關(guān)系：
 
．（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
 
．
③反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t2﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t2
 
；t7
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結(jié)構(gòu)簡式分別為：A
 
、B
 
．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C、平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D、其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)放出熱量x=0.05a
B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v（SO2）消耗=v（O2）生成
C、若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y＜x
D、升高溫度，平衡常數(shù)變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗要快速制取H2，最好的方法是（　　）
A、純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B、純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　　）
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B、因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案