某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當反應達到平衡時，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C、平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D、其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：氫氣來源C與水的反應，CO與水的反應，二氧化碳來源與CO與水的反應，平衡時CO為C與水反應生成CO減去CO與水反應消耗的CO，令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，結(jié)合氫氣、CO濃度計算．
解答： 解：令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，
平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，
平衡時CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L-bmol/L=0.1mol/L，
聯(lián)立解得a=1，b=0.9，
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率=
0.9mol
1mol
×100%=90%，故A錯誤；
B、故CO2的濃度為0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L-1，故B錯誤；
C、平衡時時氣體為c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，CO2的濃度為0.9mol/L，H2O（g）的起始濃度不知你計算平衡水的濃度，不能計算平均摩爾質(zhì)量，故C錯誤；
D、其他條件不變時，縮小體積，壓強增大，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡逆向進行，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）平衡不動，所以H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，清楚反應過程是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在①大氣中二氧化碳增加 ②二氧化硫、二氧化氮排入大氣中 ③一氧化碳大量排入大氣中 ④冰箱制冷劑氟里昂排入大氣中
a．形成酸雨    b．產(chǎn)生溫室效應    c．破壞臭氧層    d．使人中毒
以上各項中，呈因果關系的是（　�。�
A、①-dB、②-a
C、③-cD、④-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如圖1流程進行聯(lián)合生產(chǎn)：

（1）如圖2表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化．對于合成氨的反應下列說法正確的是
 
 （填編號）．

a．該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
b．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
c．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
d．該反應屬于人工固氮
（2）在800℃時，氨與氧氣在氨氧化爐中反應的主要產(chǎn)物是NO和H2O．在實際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比{氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的關系如圖3所示．
①在實際生產(chǎn)中，將γ值維持在數(shù)值
 
之間為好．
②實際生產(chǎn)中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達到95%，應控制氨在氨、空氣混合氣體中
的體積分數(shù)約為_
 
 （設氧氣占空氣的體積分數(shù)為20%）．
（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為
 
．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學關系．計算一定量的二氧化氮氣體大約要經(jīng)過
 
次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應生成的；
[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能
 
；
[實驗結(jié)論]根據(jù)小婧的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
 
、
 

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，如圖．反應式為：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；反應放熱．試回答：
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是
 

A．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是
 
．
①冷凝　　　　②冷卻氮氣　　　�、劬彌_氮氣流
（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是
 
．
加熱片刻后，應立即移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是
 
．
（4）收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）
 
．收集N2不適宜的方法是（填寫編號）
 
．
①用排氣法收集在集氣瓶中；②用排水法收集在集氣瓶中；③直接收集在球膽或塑料袋中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列氧化還原反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計一個原電池：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應為
 
；
X電極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應：aA（氣）+B（氣）?C（氣）+D（氣），5分鐘后達到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關系：[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴大為原來的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、40%
C、24%D、4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在
 
左右．
（2）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能使化學平衡移動
C、在容積可變的容器中充入與反應無關的氣體，平衡一定不移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

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