低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖:
關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是( 。
| A. | 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng) |
| B. | 物質(zhì)A是鹵代烴 |
| C. | 物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛 |
| D. | 1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。
實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是_______________________。
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:
Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、________________________________和__________________________。
②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=________ mol·L-1。
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液
B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)
溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì) n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)上述反應(yīng)在T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,在T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。
①計(jì)算K1=__________________。
②根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是__________。
a.T1>T2 b.T1<T2 c.無法比較
(3)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。
a.增大c(NO) b.增大壓強(qiáng)
c.升高溫度 d.移去部分F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)說法正確的是
A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.加熱0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為__________________,c中試劑為_____________________。
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是____________________。
(3)d中的試劑為____________。
(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量,原因是_______________________。
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