15．燃燒法是測定有機物化學式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，將燃燒產(chǎn)物CO2和H2O依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重12.6g，濃氫氧化鈉溶液增重26.4g．
求：（1）該有機物的分子式；
（2）該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 根據(jù)濃硫酸具有吸水性，增重10.8g，為水的質(zhì)量，可求得烴中H原子個數(shù)，生成物通入堿溶液，增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式，根據(jù)計算結(jié)果結(jié)合同分異構(gòu)體的書寫原則寫出其可能結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）濃硫酸增重的12.6g為水的質(zhì)量，則n（H2O）=$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.2mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有1.4molH原子，該烴分子中H原子個數(shù)=$\frac{1.4mol}{0.1mol}$=14，
濃氫氧化鈉溶液增重的26.4g為二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，n（C）=n（CO2）=0.6mol，即0.1mol烴中含有0.6molC原子，該烴分子中C原子個數(shù)=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，
所以該烴的分子式為C6H14，
答：該烴的分子式為C6H14；
（2）該烴的分子式為C6H14，為己烷，
主鏈為6個碳原子時：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
主鏈為5個碳原子時：（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；
主鏈為4個碳原子時：（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，
答：該烴的同分異構(gòu)體的有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

點評 本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度不大，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，根據(jù)原子守恒法來解答，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機物說法不正確的是（　　）
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“一碳化學”是以只含有一個碳原子的化合物（如CO2、CO等）為原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解決能源短缺問題．
（1）二甲醚是無色氣體，可做新型能源，工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成．
①已知H2和CH2OCH3的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2和H2反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述合成二甲醚反應(yīng)，下列敘述能判斷該反應(yīng)已達到平衡的依據(jù)有ad．
a．氣體的平均分子質(zhì)量不變   b．氣體密度不變
c．反應(yīng)前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器內(nèi)$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不變
d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
（2）CO2合成甲醇是碳減排的新方向，該反應(yīng)的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，測得平衡時容器內(nèi)壓強是起始壓強的$\frac{3}{4}$，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；若在上述平衡體系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），則此時v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施有c．
a．升高溫度
b．增大CO2濃度
c．增大壓強
d．分離出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工業(yè)上是重要的還原劑和沉淀劑，可由CO生產(chǎn)．
①草酸電解還原法可制備乙醛酸（OHC-COOH），用惰性電極電解飽和草酸溶液的陰極電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
②已知某溫度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，將0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-7mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氰化物廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)藥等行業(yè)，因其對人畜及環(huán)境的巨大危害，需對含氰化物的廢液進行深度處理．如處理含有NaCN的廢液時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaC1O將NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化，生成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性．將含一定量NaCN的污水濃縮后與過量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

（1）NaCN的電子式為Na+．
（2）甲中反應(yīng)的化學方程式為NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，丙中加入飽和食鹽水，則裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫．
（4）設(shè)計一個確定CN-被處理的百分率的實驗方案過濾、洗滌、干燥、稱量戊中沉淀的質(zhì)量，計算出CN-被處理的百分率，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進入戊裝置影響沉淀測定的準確度．
（5）氫氰酸（HCN）是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各種倉儲害蟲．在含有NaCN的廢液中通入CO2可以制備氫氰酸．己知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出含NaCN的廢液通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種微生物燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．a電極是該電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．電池工作時，H+由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室
D．轉(zhuǎn)化室中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大（忽略體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可用來鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　　）
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．
（1）化學反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1．
（2）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反應(yīng)焓變
為2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．化合物  是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫化銨（NH4H）是一種離子化合物，與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（　�。�
A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B．電子式是：
C．與水反應(yīng)時，氫化銨被氧化
D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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