Question

19．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BD．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變          
B．某時(shí)刻H₂和NH₃的濃度之比是3：2
C．相同時(shí)間內(nèi)，斷裂6N_A個(gè)N-H鍵，同時(shí)斷裂3N_A個(gè)H-H鍵
D．某時(shí)刻反應(yīng)速率滿足：3v（N₂）=v（H₂）     
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的有C
A．降溫       B．將NH₃分離出體系     C．恒溫恒容條件下，加入N₂    D．恒溫恒壓條件下，加入He
（3）若測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，則氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗纪读衔镔|(zhì)的量之比為1：3．
（4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱akJ，斷裂1molH-H需要吸熱bkJ，形成1molN-H放熱ckJ，如果n molN₂參加反應(yīng)（假設(shè)N₂完全轉(zhuǎn)化），則該過程放熱n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
（2）增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積能加快反應(yīng)速率；
（3）轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率與起始量的比值，轉(zhuǎn)化量與計(jì)量數(shù)呈正比，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，則起始量與計(jì)量數(shù)也呈正比；
（4）斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，如果n molN₂參加反應(yīng)，則斷裂2molN≡N、3nmolH-H鍵，形成6nmolN-H鍵，以此計(jì)算反應(yīng)熱；
（5）恒壓條件下，體積發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.2倍，則體積為原來(lái)的$\frac{1}{1.2}$，結(jié)合差量法計(jì)算．

解答 解：（1）A．反應(yīng)前后氣體的體積變化，如體系的壓強(qiáng)保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；       
B．起始物料比以及轉(zhuǎn)化程度未知，某時(shí)刻H₂和NH₃的濃度之比是3：2，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．相同時(shí)間內(nèi)，斷裂6N_A個(gè)N-H鍵，同時(shí)斷裂3N_A個(gè)H-H鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，某時(shí)刻反應(yīng)速率滿足：3v（N₂）=v（H₂），不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；     
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，可說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確．
故答案為：BD；
（2）A．降溫，反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
 B．將NH₃分離出體系，濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
 C．恒溫恒容條件下，加入N₂，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；
 D．恒溫恒壓條件下，加入He，則體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故答案為：C；
（3）轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率與起始量的比值，轉(zhuǎn)化量與計(jì)量數(shù)呈正比，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，則起始量與計(jì)量數(shù)也呈正比，應(yīng)為1：3，故答案為：1：3；
（4）斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，如果n molN₂參加反應(yīng)，則斷裂2molN≡N、3nmolH-H鍵，形成6nmolN-H鍵，則反應(yīng)放出的熱量為n（6c-a-3b）kJ，
故答案為：n（6c-a-3b）；
（5）恒壓條件下，體積發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.2倍，則體積為原來(lái)的$\frac{1}{1.2}$，設(shè)反應(yīng)前體積為1.2L，則反應(yīng)后為1.0L，
N₂+3 H₂?2 NH₃ △V
1           3          2                   2
                         0.2                1.2-1.0=0.2
達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.2}{1.0}×100%$=20%，
故答案為：20%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的影響因素以及反應(yīng)熱的計(jì)算等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能量的考查，注意把握計(jì)算的思路和角度，難度不大．