11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100 nm之間
B．膠體和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別
C．制備Fe（OH）3膠體的操作為，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱
D．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離

分析 A．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別；
B．膠體不一定是透明的分散系；
C．生成的氫氧化鐵膠體不是紅褐色沉淀；
D．膠體和溶液都能夠通過(guò)濾紙．

解答 解：A．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故A正確；
B．膠體和溶液都是均一的，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，但是溶液為透明的，而膠體不一定透明，故B錯(cuò)誤；
C．沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，不能生成紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．由于膠體和溶液都能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，可以用半透膜分離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)分散系的分類依據(jù)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液與膠體的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．
已知：
①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：
試回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；
（2）C物質(zhì)所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-COOH，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=C（CH3）COOH；
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥（填編號(hào)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，2min后達(dá)到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（反應(yīng)條件略去），回答下列問(wèn)題：
（1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BD．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變          
B．某時(shí)刻H2和NH3的濃度之比是3：2
C．相同時(shí)間內(nèi)，斷裂6NA個(gè)N-H鍵，同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D．某時(shí)刻反應(yīng)速率滿足：3v（N2）=v（H2）     
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的有C
A．降溫       B．將NH3分離出體系     C．恒溫恒容條件下，加入N2    D．恒溫恒壓條件下，加入He
（3）若測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，則氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗纪读衔镔|(zhì)的量之比為1：3．
（4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱akJ，斷裂1molH-H需要吸熱bkJ，形成1molN-H放熱ckJ，如果n molN2參加反應(yīng)（假設(shè)N2完全轉(zhuǎn)化），則該過(guò)程放熱n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．“APEC藍(lán)”是形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天，如何留住“APEC藍(lán)”，倡導(dǎo)低碳社會(huì)也是一個(gè)重要的方面，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a、混合氣體的平均式量保持不變       b、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變       d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有1mol C-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（3）改變條件，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2
（mol）		H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫恒容
（T1℃、2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=6.75平衡時(shí)H2的 轉(zhuǎn)化率是50%
②在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．室溫下，NH3•H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）均衡營(yíng)養(yǎng)和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．葡萄糖       B．氨基酸      C．無(wú)機(jī)鹽     D．維生素
①蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是B；
②人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是A；
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患C
A、甲狀腺亢進(jìn)      B、佝僂病     C、地方性甲狀腺腫     D、糖尿病
（3）我國(guó)選用醬油 （填“醬油”或者“食醋”）作為補(bǔ)充居民鐵元素的載體．
（4）當(dāng)灼燒天然蠶絲的衣物時(shí)，能聞到一股燒焦羽毛（填“燒焦塑料”或者“燒焦羽毛”）的氣味．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物
B．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上下層液體應(yīng)分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無(wú)色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

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