7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鈉和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉應(yīng)拆成離子形式；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入試劑的順序?yàn)锽CDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學(xué)協(xié)會(huì)高二年級(jí)的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液．
已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（．C）沸點(diǎn)（．C）
碘4.93113.5184.35
苯0.88580.105.53
（3）、步驟⑤中，某同學(xué)選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl2對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl2對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．
已知：
①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：
試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；
（2）C物質(zhì)所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-COOH，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=C（CH3）COOH；
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥（填編號(hào)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+
D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．150mL Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．請(qǐng)回答下列問題．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，2min后達(dá)到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BD．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變          
B．某時(shí)刻H2和NH3的濃度之比是3：2
C．相同時(shí)間內(nèi)，斷裂6NA個(gè)N-H鍵，同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D．某時(shí)刻反應(yīng)速率滿足：3v（N2）=v（H2）     
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的有C
A．降溫       B．將NH3分離出體系     C．恒溫恒容條件下，加入N2    D．恒溫恒壓條件下，加入He
（3）若測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，則氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗纪读衔镔|(zhì)的量之比為1：3．
（4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱akJ，斷裂1molH-H需要吸熱bkJ，形成1molN-H放熱ckJ，如果n molN2參加反應(yīng)（假設(shè)N2完全轉(zhuǎn)化），則該過程放熱n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．

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