10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出物質(zhì)的電子式：①的氫化物．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同周期從左向右原子半徑逐漸減�。�
（2）K的金屬性最強(qiáng)，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，氫氧化鋁為兩性；
（3）①的氫化物為氨氣．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Na；；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氫化物為氨氣，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2008年奧運(yùn)會在北京舉行時用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認(rèn)為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好（　　）
A．氫氣B．氦氣C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在潛水艇用過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)抽取氧氣，過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色固體，在通常情況下與CO2、H2O、HCl發(fā)生下列反應(yīng)：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
由于鹽酸有揮發(fā)性，在鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體，試用實驗室提供的如圖全部或部分實驗裝置，驗證二氧化碳能跟過氧化鈉反應(yīng)抽取氧 氣，裝置連接順序是（用代號表示）ABCFE．（假設(shè)各裝置發(fā)揮作用充分）其C裝置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中紅色金屬銅變成黑色現(xiàn)象證明二氧化碳能跟過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣，請寫出上述實驗裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲的電子式，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的 CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上常用H2與N2合成氨氣，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密閉容器中，將1mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后，放出的熱量為（　�。�
A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3•3H2O]并測定其組成．
實驗一  制備硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)．待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液．
（1）實驗室保存濃氨水的方法是密封保存，置于冷暗處．
（2）燒杯中高錳酸鉀溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣．
（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實驗過程應(yīng)注意的是ab（填序號）．
a．保持鐵屑過量        b．控制溶液呈強(qiáng)酸性        c．持續(xù)升高溫度
實驗二  制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體
實驗小組用實驗一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計以下實驗流程制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．

已知：25℃時，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O42-（aq）  K=10-16.2
（5）寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀（FeC2O4•2H2O）的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O．
（6）步驟Ⅱ水浴加熱需控制40℃的理由是溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢．
（7）小組同學(xué)欲檢驗晶體中含有Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1mol•L-1KSCN溶液．請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由．否，因為[Fe（C2O4）3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe（SCN）]2+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗．
實驗三  測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體中C2O42-的含量
小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取m g晶體配制成250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入3mol•L-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．已知：Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+．
（8）晶體中C2O42-質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{264cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（　　）
A．不銹鋼、黃銅B．24K金、銅導(dǎo)線C．生鐵、鋼D．錢幣、銅鐘

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同步練習(xí)冊答案