19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

分析 A、氟氣為雙原子分子，而氬氣為單原子分子；
B、求出兩種氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NO和氧氣均為雙原子分子來(lái)分析；
C、銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，但氟氣為雙原子分子，而氬氣為單原子分子，故兩者中含有的原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下1.12LNO和1.12L氧氣的物質(zhì)的量均為0.05mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故0.05molNO和0.05mol氧氣中含有的原子均為0.1NA個(gè)，兩者混合后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，原子個(gè)數(shù)共為0.2NA個(gè)，故B正確；
C、銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用CuSO4溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽(yáng)極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學(xué)式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
（4）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法：用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1共價(jià)化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．3.2g銅與過(guò)量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol．此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．重水（D2O）的主要作用是作為核反應(yīng)堆的減速劑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氘（D）原子核外有2個(gè)電子B．1H與D互稱(chēng)同位素
C．H2與D2互稱(chēng)同素異形體D．18g D2O的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最普遍的電池之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）鋅能和KOH發(fā)生反應(yīng)，類(lèi)似于鋁與KOH的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用該電池作電源，以硫酸銅溶液為電解液，模擬電解精煉銅．
①精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極；電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
②若陰極質(zhì)量增重32g，則電池消耗MnO2的質(zhì)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無(wú)色氣泡現(xiàn)象，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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