Question

Ⅰ.工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO2與H2 反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                      。（3分）

已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號）（1分）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。（2分）

 （3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：________________             （2分）

 （4）由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在      （填儀器名稱）中加熱脫水。（1分）

 （5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                            （3分），每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         （1分），充電時(shí)陽極反應(yīng)式為

Answer 1

Ⅰ.CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)  ΔH＝－162kJ·mol－1 （3分，熱化學(xué)方程式2分，數(shù)據(jù)1分）

Ⅱ.（1）Au、Pt   （2分）               （2）d   （1分）  4.4 ≤PH≤4.9 （2分）

（3）Al+Fe3+= Al3++Fe   （2分）        （4）坩堝  （1分）

（5）Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2（3分）       3 mol （1分）       Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+H2O  （3分）