用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(       )

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類(lèi)B2H4 K3

【答案解析】C解析：苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，A項(xiàng)正確；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B項(xiàng)正確；置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。

【思路點(diǎn)撥】要把握概念的內(nèi)涵與外延，平時(shí)學(xué)習(xí)需積累，注意。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧氣中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

  A.向氨水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱制備Fe(OH)3膠體

  B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

  C.在袋裝食品中，常用生石灰作抗氧劑

  D.化學(xué)家用CO2和環(huán)氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說(shuō)法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

2

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：            。

②滴定過(guò)程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是　　)。

R

T

Q

W

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。寫(xiě)出CO2與H2 反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                      。（3分）

已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號(hào)）（1分）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。（2分）

 （3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：________________             （2分）

 （4）由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在      （填儀器名稱）中加熱脫水。（1分）

 （5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                            （3分），每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         （1分），充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為

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