【題目】飼養(yǎng)金魚所用的自來水(經(jīng)氯氣消毒),需經(jīng)日曬或放置一段時(shí)間后,再注入魚缸。其主要目的是( )
A. 提高水溫,有利于金魚生長
B. 利用紫外線殺滅水中的細(xì)菌
C. 增加水中氧氣的含量
D. 除去溶于水中Cl2,并促使次氯酸分解,以利于金魚存活
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大
D. a < c+d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25 g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是________;若該氣體為C2H4在相同溫度和壓強(qiáng)下其相對(duì)于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì),同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。
(2)某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,在溫度為T時(shí)的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g·cm-3,則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______(用代數(shù)式表示)。
(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL-1)來配制濃度為0.6 mol·L-1的稀氫氧化鈉100 mL,問需要這種濃堿的體積是______ mL。
(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C.配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌
D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
E.制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 用圖③所示裝置驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
D. 用圖④所示裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3—>I—,氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.1mol
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