【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
【答案】 C CO2+OH===HCO3- 2Al+2OH+2H2O===2AlO2-+3H2↑
【解析】
X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,化合物甲俗稱苛性鈉,化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,則甲為NaOH,X、Z、Q原子序數(shù)依次增大,則X是H元素,Z是O元素,Q是Na元素;醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水,該化合物是氯化鈉,則R是Cl;化合物乙由H、Cl兩種元素組成,所以乙為HCl;Y的原子序數(shù)小于O元素,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y和氧氣能生成兩種氧化物,根據(jù)其化合價(jià)可知,Y為C元素;W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng),則W為Al元素,據(jù)此結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答。
根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素分別是H、C、O、Na、Al、Cl。則
(1)Q是鈉,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-;
(3)常溫下金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( )
A. 硫化亞鐵—FeS2 B. 重晶石—BaSO4
C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 綠礬—FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低
B. 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4,會(huì)有2 molH+通過質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 電極M是原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 和互為同素異形體 B. 紅磷和白磷互為同位素
C. 鄰二甲苯和對(duì)二乙苯互為同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是
A.固體氯化鉀B.作電極的碳棒
C.氣態(tài)硝酸D.液態(tài)氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0.達(dá)到平衡后,以下分析正確的是
A. 增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B. 升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C. 減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D. 加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飼養(yǎng)金魚所用的自來(lái)水(經(jīng)氯氣消毒),需經(jīng)日曬或放置一段時(shí)間后,再注入魚缸。其主要目的是( )
A. 提高水溫,有利于金魚生長(zhǎng)
B. 利用紫外線殺滅水中的細(xì)菌
C. 增加水中氧氣的含量
D. 除去溶于水中Cl2,并促使次氯酸分解,以利于金魚存活
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。
(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在溫度一定的條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A.在原容器中再充入1 mol CO2 B.在原容器中再充入1 mol H2
C.在原容器中充入1 mol He D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出
③能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變
(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度(K) CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
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