【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】部分果蔬中含有下列成分:

回答下列問題:

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為 ,可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是 。

②A→B為取代反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

③B→D的化學(xué)方程式為

(2)乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機(jī)高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應(yīng)條件略去):

檢驗(yàn)丙中官能團(tuán)的試劑是 ,反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。

②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是 ,據(jù)此推出E→G兩步反應(yīng)略去的反應(yīng)物可能為:第一步__________________,第二步____________________。

③J有多種同分異構(gòu)體。其中某異構(gòu)體L呈鏈狀且不存在支鏈,L中的官能團(tuán)都能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為3:2,則L的結(jié)構(gòu)簡式為___________(只寫一種)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn,可做酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色) H++I(xiàn)n-(黃色),對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A.升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng),溶液顯紅色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng),溶液顯黃色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,其中電極I為Al,其它均為Cu,下列說法正確的是( )

A.裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池,其余兩個(gè)為電解(電鍍)池

B.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C.電極II逐漸溶解

D.電極IV的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e- = Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應(yīng)合成:,下列說法不正確的是( )

A.香芹酮的分子式為C10H14O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.與香芹酮互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解

金屬銅比鐵活潑

B

將pH試紙放在玻片上,用玻璃棒蘸取某新制氯水,點(diǎn)在pH試紙中央,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

pH=2

氯氣與水反應(yīng)生成了強(qiáng)酸

C

向含有Fe2+的MgSO4溶液中,先加H2O2溶液,然后再調(diào)溶液的pH約為5

有紅褐色沉淀生成

Fe2+被H2O2氧化為Fe3+

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入汽油,振蕩,靜置

下層溶液顯紫紅色

生成的I2全部溶于汽油中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氫氣是一種清潔能源.科學(xué)家探究太陽能制氫技術(shù),設(shè)計(jì)流程圖如圖1:

信息提示:以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生
2HI(aq)?H2(g)+I2(g )△H1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)△H2
2H2SO4(l)?2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問題:
(1)△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:△H4=2△H1+2△H2+△H3
(2)該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是物質(zhì)循環(huán)利用,能源來自太陽能,無污染且取之不盡用之不竭(兩個(gè)要點(diǎn),一個(gè)是物質(zhì)循環(huán)、一個(gè)是能量),若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0(填“>”,“<”或“=”).
(3)在某溫度下,H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時(shí)間變化如圖2所示.則下列說法正確的是BD.
A.H2SO4分解反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea( B )>Ea(C )
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.0~4小時(shí)在A催化劑作用下,H2SO4分解的平均速率v(O2)=1250mol•h-1
D.不同催化劑的催化效果不同,是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不相同
(4)對(duì)于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$.
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=k•x2(HI),逆反應(yīng)速率為v=k•x(H2)•x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為k=$\frac{K正}{K}$(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=1.95×10-3min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用圖3表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E(填字母)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品,硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)SO3(g)
(1)恒溫恒容下,平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ(SO3)]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比$\frac{n(S{O}_{2})}{n({O}_{2})}$的關(guān)系如圖1:

則b點(diǎn)$\frac{n(S{O}_{2})}{n({O}_{2})}$=2;y為D(填編號(hào)).
A.平衡常數(shù)   B.SO3的平衡產(chǎn)率    C.O2的平衡轉(zhuǎn)化率      D.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率.
(2)Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù).在400~650℃時(shí),Kp與溫度(T/K)的關(guān)系為lgKp=-4.6455,則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H<0(填“>0”或“<0”).
(3)①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過程為:
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=(K1×K22(以含K1、K2的代數(shù)式表示).
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率提高,其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2:
(4)在7.0% SO2、11% O2、82% N2時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3:
則460℃、1.0atm下,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)SO3(g)的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ (各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)).(已知:=0.28)
(5)壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,再增大壓強(qiáng),對(duì)設(shè)備要求較高,綜合第(3)、(4)題圖給信息,工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃,你認(rèn)為最主要的原因是C.
A.原料轉(zhuǎn)化率最大     B.已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度    C.催化劑的活性最高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.I:已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是B.
A.只有還原性    B.還原性和酸性    C.只有氧化性     D.氧化性和酸性
(2)反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1.
II:(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
(2)白磷有毒,在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4,若有1.1mol P4反應(yīng),則有12mol電子轉(zhuǎn)移;
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3),H3PO3中磷元素的化合價(jià)為+3.
已知:a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7;
b.H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽;
c.H3PO3和碘水反應(yīng),碘水棕黃色褪去,再加AgNO3有黃色沉淀生成.
關(guān)于H3PO3的說法:①強(qiáng)酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥還原性酸,其中正確的是B.
A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案