【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】部分果蔬中含有下列成分：

回答下列問題：

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為 ，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是 。

②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

③B→D的化學(xué)方程式為 。

（2）乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機(jī)高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：

檢驗(yàn)丙中官能團(tuán)的試劑是 ，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。

②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是 ，據(jù)此推出E→G兩步反應(yīng)略去的反應(yīng)物可能為：第一步__________________，第二步____________________。

③J有多種同分異構(gòu)體。其中某異構(gòu)體L呈鏈狀且不存在支鏈，L中的官能團(tuán)都能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)，L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3:2，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________（只寫一種）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）

A．裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池

B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C．電極II逐漸溶解

D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－ = Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過多步反應(yīng)合成：，下列說法不正確的是（ ）

A．香芹酮的分子式為C10H14O

B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解

金屬銅比鐵活潑

B

將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點(diǎn)在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

pH=2

氯氣與水反應(yīng)生成了強(qiáng)酸

C

向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5

有紅褐色沉淀生成

Fe2+被H2O2氧化為Fe3+

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氣是一種清潔能源．科學(xué)家探究太陽(yáng)能制氫技術(shù)，設(shè)計(jì)流程圖如圖1：

信息提示：以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生
2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
（2）該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是物質(zhì)循環(huán)利用，能源來自太陽(yáng)能，無(wú)污染且取之不盡用之不竭（兩個(gè)要點(diǎn)，一個(gè)是物質(zhì)循環(huán)、一個(gè)是能量），若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時(shí)間變化如圖2所示．則下列說法正確的是BD．
A．H2SO4分解反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．0～4小時(shí)在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
D．不同催化劑的催化效果不同，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不相同
（4）對(duì)于反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為k逆=$\frac{K正}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖3表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖1：

則b點(diǎn)$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號(hào)）．
A．平衡常數(shù)   B．SO3的平衡產(chǎn)率    C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率      D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時(shí)，Kp與溫度（T/K）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．（已知：=0.28）
（5）壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大     B．已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I：已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是B．
A．只有還原性    B．還原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1．
II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合價(jià)為+3．
已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
b．H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
c．H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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