某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,其中電極I為Al,其它均為Cu,下列說法正確的是( )
A.裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池,其余兩個為電解(電鍍)池
B.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C.電極II逐漸溶解
D.電極IV的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e- = Cu
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 | |
B. | 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA | |
C. | 在常溫常壓下,11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA | |
D. | 17 g氨氣所含原子數(shù)目為4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是( )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol-1(條件為使用催化劑)
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol-1
則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol-1。
(2)T ℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則c2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號)。
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80
(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。
① a、b、c按從大到小的順序排序為 。
② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。
(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。
① 負極的電極反應(yīng)式為 。
② 以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨,a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后,取25 mL 上述電解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。根據(jù)圖2計算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】部分果蔬中含有下列成分:
回答下列問題:
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為 ,可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是 。
②A→B為取代反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③B→D的化學(xué)方程式為 。
(2)乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應(yīng)條件略去):
檢驗丙中官能團的試劑是 ,反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是 ,據(jù)此推出E→G兩步反應(yīng)略去的反應(yīng)物可能為:第一步__________________,第二步____________________。
③J有多種同分異構(gòu)體。其中某異構(gòu)體L呈鏈狀且不存在支鏈,L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為3:2,則L的結(jié)構(gòu)簡式為___________(只寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
壓強/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
φ(NH3) | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
A. | 10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75% | |
B. | 20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5倍 | |
C. | 40 MPa時,若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)$K=\frac{{64{V^2}}}{3}$ | |
D. | 30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強或降低溫度,平衡常數(shù)K都增大 | |
B. | 其它條件相同,向容器中只加入2molZ,能建立完全相同的平衡狀態(tài) | |
C. | 平衡時,平衡常數(shù)K=36a(mol/L)-1 | |
D. | 某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol,1mol和1.1mol,反應(yīng)正向進行 |
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