分析 (1)當(dāng)二氧化硫的量與氧氣的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比時三氧化硫的體積分數(shù)最大;圖2表示隨著二氧化硫量的增加而逐漸減小的量;
(2)根據(jù)lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455知,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動;
(3)①將方程式2(①+②)得2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),據(jù)此計算化學(xué)平衡常數(shù);
②催化劑通過降低反應(yīng)的活化能,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率提高,從而增大反應(yīng)速率;
(4)混合氣體中7.0% SO2、11% O2、82% N2,假設(shè)有混合氣體100mol,則二氧化硫為7mol、氧氣11mol、氮氣82mol,460℃、1.0atm下二氧化硫轉(zhuǎn)化率為97%,則參加反應(yīng)的n(SO2)=7mol×97%=6.79mol,
剩余的n(SO2)=7mol×3%=0.21mol,
剩余的n(O2)=11mol-$\frac{1}{2}$×6.79mol=7.605mol,生成的三氧化硫物質(zhì)的量=6.79mol,反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol,
反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比等于其壓強之比,
則反應(yīng)后壓強=$\frac{0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol}{100mol}$×1atm=0.9579atm,
二氧化硫的分壓=$\frac{0.21mol}{96.605mol}$×0.9579atm,
氧氣分壓=$\frac{7.605mol}{96.605mol}$×0.9579atm,
三氧化硫分壓=$\frac{6.79mol}{96.605mol}$×0.9579atm,
化學(xué)平衡常數(shù)Kp=$\frac{P(S{O}_{3})}{P(S{O}_{2})×\sqrt{P({O}_{2})}}$;
(5)根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)既要考慮轉(zhuǎn)化率又要考慮反應(yīng)速率還要考慮對設(shè)備的要求等,據(jù)此分析.
解答 解:(1)當(dāng)二氧化硫的量與氧氣的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比時三氧化硫的體積分數(shù)最大,b點三氧化硫體積分數(shù)最大,此點處n(SO2)/n(O2)=2:1;
由圖象可知,n(SO2)/n(O2)越大,y值越小,
A.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),所以n(SO2)/n(O2)變化,平衡常數(shù)不變,不符合圖象,故錯誤;
B.n(SO2)/n(O2)越大,二氧化硫物質(zhì)的量越大,則SO3的平衡產(chǎn)率越大,不符合圖象,故錯誤;
C.n(SO2)/n(O2)越大,二氧化硫物質(zhì)的量越大,則O2的轉(zhuǎn)化率越大,不符合圖象,故錯誤;
D.n(SO2)/n(O2)越大,二氧化硫物質(zhì)的量越大,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小,符合圖象,故正確;
故答案為:2;D;
(2)根據(jù)lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455知,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于0,
故答案為:<0;
(3)①將方程式2(①+②)得2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),方程式相加平衡常數(shù)相乘,方程式擴大2倍,平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼钠椒,所以該反?yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K等于(K1×K2)2,故答案為:(K1×K2)2;
②催化劑通過降低反應(yīng)的活化能,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率提高,從而增大反應(yīng)速率,
故答案為:降低反應(yīng)的活化能,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率提高;
(4)混合氣體中7.0% SO2、11% O2、82% N2,假設(shè)有混合氣體100mol,則二氧化硫為7mol、氧氣11mol、氮氣82mol,460℃、1.0atm下二氧化硫轉(zhuǎn)化率為97%,則參加反應(yīng)的n(SO2)=7mol×97%=6.79mol,
剩余的n(SO2)=7mol×3%=0.21mol,
剩余的n(O2)=11mol-$\frac{1}{2}$×6.79mol=7.605mol,生成的三氧化硫物質(zhì)的量=6.79mol,反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol,
反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比等于其壓強之比,
則反應(yīng)后壓強=$\frac{0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol}{100mol}$×1atm=0.9579atm,
二氧化硫的分壓=$\frac{0.21mol}{96.605mol}$×0.9579atm,
氧氣分壓=$\frac{7.605mol}{96.605mol}$×0.9579atm,
三氧化硫分壓=$\frac{6.79mol}{96.605mol}$×0.9579atm,
化學(xué)平衡常數(shù)Kp=$\frac{P(S{O}_{3})}{P(S{O}_{2})×\sqrt{P({O}_{2})}}$=$\frac{\frac{6.79mol}{96.605mol}×0.9579atm}{\frac{0.21mol}{96.605mol}×0.9579atm×\sqrt{\frac{7.605mol}{96.605mol}×0.9579atm}}$=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$,
故答案為:113$at{m}^{\frac{1}{2}}$;
(5)根據(jù)圖知,在400~500℃時二氧化硫轉(zhuǎn)化率較大,反應(yīng)速率快,所以工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為400~500℃,又常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,再增大壓強,對設(shè)備要求較高,工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃,此時催化劑的活性最高,
故答案為:常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,再增大壓強,對設(shè)備要求較高,C.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算、圖象分析,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計算、知識遷移能力,根據(jù)濃度化學(xué)平衡常數(shù)計算方法計算壓強化學(xué)平衡常數(shù),計算量較大,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 | |
B. | 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA | |
C. | 在常溫常壓下,11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA | |
D. | 17 g氨氣所含原子數(shù)目為4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】部分果蔬中含有下列成分:
回答下列問題:
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為 ,可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是 。
②A→B為取代反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③B→D的化學(xué)方程式為 。
(2)乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應(yīng)條件略去):
檢驗丙中官能團的試劑是 ,反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是 ,據(jù)此推出E→G兩步反應(yīng)略去的反應(yīng)物可能為:第一步__________________,第二步____________________。
③J有多種同分異構(gòu)體。其中某異構(gòu)體L呈鏈狀且不存在支鏈,L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應(yīng),L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為3:2,則L的結(jié)構(gòu)簡式為___________(只寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
壓強/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
φ(NH3) | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
A. | 10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75% | |
B. | 20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5倍 | |
C. | 40 MPa時,若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)$K=\frac{{64{V^2}}}{3}$ | |
D. | 30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 前10min反應(yīng)的平均速率v(C)=0.1 mol/(L•min) | |
B. | 反應(yīng)達到平衡時B的平衡濃度是1.5 mol•L-1 | |
C. | 恒溫下,將反應(yīng)容器體積壓縮為原來的一半,則D的平衡濃度小于1.0 mol•L-1 | |
D. | 10 min后在容器中加入A,重新建立平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡時,兩容器內(nèi)SO3的濃度必定相等 | |
B. | 平衡時,混合氣體中的SO3的體積分數(shù)甲比乙高 | |
C. | SO2的轉(zhuǎn)化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高 | |
D. | 反應(yīng)后的相同時間內(nèi),甲容器中的反應(yīng)速率大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(l)△H=-267 kJ•mol-1 | |
B. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5 kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol-1 | |
D. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強或降低溫度,平衡常數(shù)K都增大 | |
B. | 其它條件相同,向容器中只加入2molZ,能建立完全相同的平衡狀態(tài) | |
C. | 平衡時,平衡常數(shù)K=36a(mol/L)-1 | |
D. | 某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol,1mol和1.1mol,反應(yīng)正向進行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 | |
B. | 新制氯水不能使干燥的有色布條褪色 | |
C. | 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 | |
D. | 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 |
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