【題目】下列有關膠體的說法中正確的是（ ）

A.夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過，美不勝收，這與膠體性質(zhì)有關

B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

C.采用過濾法，可將膠體中的雜質(zhì)除去

D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

【答案】A

【解析】

A. 因云屬于膠體中的氣溶膠，則具有丁達爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關，故A正確；

B. 濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達爾效應，故B錯誤；

C. 膠體和溶液均能透過濾紙，故不能用過濾的方法來將膠體中的溶液除去，應用滲析的方法，故C錯誤；

D. 三氯化鐵與氫氧化鈉兩種溶液之間發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鐵沉淀，沒有膠體，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導電性好的優(yōu)良工業(yè)材料�，F(xiàn)通過反應：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO來制取，下列有關該反應的說法中正確的是

A.Al2O3中Al元素化合價沒有發(fā)生變化B.N2是氧化劑

C.CO作還原劑D.反應物C發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是__；相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為__，所含O原子的物質(zhì)的量之比為__，密度之比為__。

（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個。

（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是__g。

（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__，SO42-的物質(zhì)的量是__，所含H2O分子的數(shù)目是___個。

（5）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質(zhì)量是___g。

（6）下列物質(zhì)能導電是__，屬于電解質(zhì)是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖

（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

（2）①的反應類型是_________________。③的反應類型是__________________。

（3）反應④的化學方程式是 ____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為___。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________。

（2）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。

（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中氧化產(chǎn)物是_____；若反應中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：

（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）容量瓶上除有刻度線外還應標有____________，在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，量取濃硫酸時應選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制過程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G.計算

其正確的操作順序應是______________（填序號）。

（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水

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