8．關(guān)于烯烴和烷烴的說(shuō)法正確的是（　　）
A．單烯烴和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體
B．分子式相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”的有機(jī)物一定互為同系物
C．單烯烴的通式是CnH2n，則二烯烴的通式為CnH2n-2
D．n＞2時(shí)，CnH2n+2的同分異構(gòu)體比CnH2n的同分異構(gòu)體多

分析 A．單烯烴和環(huán)烷烴通式都為CnH2n，同碳個(gè)數(shù)的互為同分異構(gòu)體；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同．
C．單烯烴是烷烴少兩個(gè)氫原子形成的鏈烴，二烯烴是少四個(gè)氫原子形成的鏈烴；
D．CnH2n的同分異構(gòu)體有烯烴和環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體．

解答 解：A．單烯烴和環(huán)烷烴通式都為CnH2n，同碳個(gè)數(shù)的互為同分異構(gòu)體，碳原子個(gè)數(shù)不同的不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．互為同系物的有機(jī)物之間必須滿足結(jié)構(gòu)相似，題中沒(méi)有指出結(jié)構(gòu)相似，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．單烯烴的通式是CnH2n，則二烯烴的通式為CnH2n-2，符合分子結(jié)構(gòu)特征，故C正確；
D．CnH2n的同分異構(gòu)體有烯烴和環(huán)烷烴的類(lèi)別異構(gòu)和官能團(tuán)位置的同分異構(gòu)體，CnH2n+2的同分異構(gòu)體只有碳鏈異構(gòu)，所以n＞2時(shí)，CnH2n+2的同分異構(gòu)體比CnH2n的同分異構(gòu)體少，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分類(lèi)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物，總質(zhì)量一定，當(dāng)以不同比例混合時(shí)，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不同的是（　　）
A．苯、甲苯B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．甲烷、辛醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．元素周期表有 18 個(gè)族
B．1-20 號(hào)元素稱(chēng)為短周期元素
C．元素周期表中有 7 個(gè)主族，7 個(gè)副族
D．零族元素原子最外層均為 8 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．N2和O2B．H2和Cl2C．H2和O2D．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，

反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)缓蠹尤脒^(guò)量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間 變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②在t1min 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 
B． X、Y的反應(yīng)速率比為 2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成 3molY 的同時(shí)生成 2moX
③t1m in 內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表列出了7種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，其中元素①的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素．
①②③
④⑤⑥⑦
請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O（填元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞SiH4．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物甲是元素②形成的最簡(jiǎn)單氫化物，甲的電子式是．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A溴乙烷在氫氧化鈉溶液存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
D測(cè)乙烯與溴水反應(yīng)前后的pH可驗(yàn)證發(fā)生的是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）為了引入過(guò)氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型有①②⑤．（選填編號(hào)）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．⑤核磁共振氫譜有5個(gè)峰．

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