17．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A溴乙烷在氫氧化鈉溶液存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
D測(cè)乙烯與溴水反應(yīng)前后的pH可驗(yàn)證發(fā)生的是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．在加入硝酸銀溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH；
B．苯和NaOH不反應(yīng)且分層，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚鈉；
C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；
D．如果苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其pH變化不大，如果和溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)生成HBr，溶液酸性較強(qiáng)．

解答 解：A．在加入硝酸銀溶液之前必須加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，否則硝酸銀和NaOH反應(yīng)生成黑色的氧化銀而干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．苯和NaOH不反應(yīng)且分層，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚鈉，然后采用分液方法分離提純，故B正確；
C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，除去雜質(zhì)又引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水除去乙烷中的乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．如果苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其pH變化不大，如果和溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)生成HBr，溶液酸性較強(qiáng)，所以可以根據(jù)溶液pH大小確定發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)類(lèi)型判斷、除雜、元素檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、實(shí)驗(yàn)操作等能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性等是解本題關(guān)鍵，注意：除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱(chēng)取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A→E→D→G→無(wú)→無(wú)（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小．于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導(dǎo)管a的作用有保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于烯烴和烷烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單烯烴和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體
B．分子式相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”的有機(jī)物一定互為同系物
C．單烯烴的通式是CnH2n，則二烯烴的通式為CnH2n-2
D．n＞2時(shí)，CnH2n+2的同分異構(gòu)體比CnH2n的同分異構(gòu)體多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）下列變化中，①I(mǎi)2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是①⑤；（填序號(hào)，下同）僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是④；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是⑥；
（2）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙炔的電子式：B．對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHOD．丙烷分子的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個(gè)數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質(zhì)能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試回答：
（1）A中各原子質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
（2）A的分子式為C9H8O2，A中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，碳碳雙鍵．
（3）已知A苯環(huán)上一取代產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為．
（5）A生成高聚物的方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　　）
A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B．可以采用通過(guò)溴水洗氣的方法以除去乙烷中的乙烯氣體
C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
D．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）3、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．某工廠用含80%FeS2的黃鐵礦制得硫酸122.5噸．取該硫酸2.45g加入水中稀釋?zhuān)缓笤倥c足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，得到4.66g沉淀．求：
（1）所制得的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）制取122.5噸該硫酸所需黃鐵礦多少?lài)�？（列式�?jì)算）
（3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工業(yè)中用作原皮的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上用來(lái)殺滅害蟲(chóng)．若上述這些黃鐵礦通過(guò)一系列反應(yīng)制取多硫化鈉（Na2S3），可得到95%的多硫化鈉（Na2S3）多少?lài)�？（假定整個(gè)過(guò)程中硫損失5%）

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同步練習(xí)冊(cè)答案