8．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
B．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，就有0.1 mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)
C．電解過(guò)程中Li+向B電極遷移
D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

分析 根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，結(jié)合電荷守恒計(jì)算．

解答 解：A．根據(jù)以上分析知，B為電解池陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液，故A正確；
B．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，所以有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒知，就有0.2mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C．電解過(guò)程中Li+向陰極B電極遷移，故C正確；
D．A為陽(yáng)極，電極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì) 現(xiàn)象記錄 結(jié)論解釋
 A 醋酸加入到碳酸鈉固體中，將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa 溶液中 溶液變渾濁酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
 B CH3CH2Br 與NaOH 乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中溶液褪色  產(chǎn)生了乙烯
 C向某氯化亞鐵溶液中加入加入Na2O2 粉末  出現(xiàn)紅褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
 D向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí) 間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o(wú)色氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題．

（1）若A為短周期元素的單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度NaAlO2大（選填C或D的化學(xué)式）．
（2）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別F溶液中的金屬陽(yáng)離子取少量F溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe3+；另取少F溶液于試管中，滴加幾滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則含有Fe2+．
（3）若A為有機(jī)物，B和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且B和C相對(duì)分子質(zhì)量相等，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3，寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
X氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
Y一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
ZM層比K層少1個(gè)電子
T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，該反應(yīng)為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)ANa，CSi，DP．
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含2個(gè)手性碳原子
B．分子中所有碳原子均處于同一平面
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應(yīng)速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對(duì)污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價(jià)Cr氧化成+6價(jià)Cr．
②鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過(guò)程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負(fù)極”），Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：苯酚（）在水中的電離方程式為?+H+，25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10．25℃時(shí)，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)溶液中，苯酚的電離度約為0.01%
B．B點(diǎn)溶液的pH＜7
C．C點(diǎn)溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A 點(diǎn)溶液加少量水稀釋?zhuān)芤褐?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/116/4fc82002.png" style="vertical-align:middle" />減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．10.7gNH4C1中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
B．0.5mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5 NA
C．22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA
D．足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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