Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 10.7gNH₄C1中含有的共用電子對數(shù)為N_A
• B． 0.5mol•L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的數(shù)目少于0.5 N_A
• C． 22gN₂O和22gCO₂所含有的質(zhì)子數(shù)均為11N_A
• D． 足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO₂和H₂混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯化銨中1個(gè)銨根離子內(nèi)含有4對共用電子對，氯離子與銨根離子通過離子鍵結(jié)合；
B．溶液體積未知；
C．二氧化碳與一氧化二氮的摩爾質(zhì)量相同，且1個(gè)分子中都含有22個(gè)質(zhì)子；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A.10.7gNH₄C1物質(zhì)的量為：$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，含有的共用電子對數(shù)為0.2×4=0.8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算醋酸根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．22gN₂O和22gCO₂所含有的質(zhì)子數(shù)均為$\frac{22g}{44g/mol}$×22×N_A=11N_A，故C正確；
D．氣體狀況未知，Vm未知，無法確定放出氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意氯化銨所含化學(xué)鍵類型，題目難度中等．