下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、FeO
B、Al2O3
C、Na2O2
D、SiO2
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．
解答： 解：堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，MgO是堿性氧化物，它能和酸反應生成鹽和水，且為氧化物；
而Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物；Al2O3與酸和堿都反應屬于兩性氧化物；SiO2為酸性氧化物，不能與酸反應，
故選A．
點評：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四支試管中，在不同條件下反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是（　�。�
試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)
A0.5mol/L20℃塊狀
B0.5mol/L20℃粉末狀
C1mol/L35℃塊狀
D2mol/L35℃粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
C、SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)
D、升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是
 
 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否均一、穩(wěn)定、透明
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、能否透過濾紙
D、分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時生成以取代產(chǎn)物硝基苯
（3）苯酚與溴水反應
（4）丙醛發(fā)生銀鏡反應
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生的酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　�。�
A、10B、9
C、11.5D、12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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