17.下列各種物質(zhì),有的具有多個官能團:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ罹幪枺?br />(1)屬于烷烴的是①⑤;
(2)屬于烯烴的是③;
(3)屬于芳香烴的是⑧;
(4)屬于醇類的是④⑥;
(5)屬于羧酸類的是②④;
(6)屬于酚類的是⑥;
(7)其中物質(zhì)⑦中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基;
(8)屬于同系物的有①和⑤.

分析 ①分子式符合CnH2n+2,屬于烷烴;
②含有-COOH,屬于羧酸類;
③含有碳碳雙鍵,分子式符合CnH2n,屬于烯烴;
④含有-OH,屬于醇類,含有-COOH,屬于羧酸類,雖含苯環(huán),但不是芳香烴;
⑤分子式符合CnH2n+2,屬于烷烴;
⑥含有酚羥基,屬于酚類,含有醇羥基,屬于醇類,雖含苯環(huán),但不是芳香烴;
⑦含有-CHO,屬于醛類,雖含碳碳雙鍵,由于含有O,因此不是烯烴;
⑧分子中含有苯環(huán)的烴,屬于芳香烴;
①和⑤都是烷烴,互為同系物.

解答 解:①分子式符合CnH2n+2,屬于烷烴;
②含有-COOH,屬于羧酸類;
③含有碳碳雙鍵,分子式符合CnH2n,屬于烯烴;
④含有-OH,屬于醇類,含有-COOH,屬于羧酸類,雖含苯環(huán),但不是芳香烴;
⑤分子式符合CnH2n+2,屬于烷烴;
⑥含有酚羥基,屬于酚類,含有醇羥基,屬于醇類,雖含苯環(huán),但不是芳香烴;
⑦含有-CHO,屬于醛類,雖含碳碳雙鍵,由于含有O,因此不是烯烴;
⑧分子中含有苯環(huán)的烴,屬于芳香烴;
①和⑤都是烷烴,互為同系物;
綜上所述(1)屬于烷烴的是①⑤;
(2)屬于烯烴的是③;
(3)屬于芳香烴的是⑧;
(4)屬于醇類的是④⑥;
(5)屬于羧酸類的是②④;
(6)屬于酚類的是⑥;
(7)其中物質(zhì)⑦中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基;
(8)屬于同系物的有①和⑤;
故答案為:(1)①⑤;
(2)③;
(3)⑧;
(4)④⑥;
(5)②④;
(6)⑥;
(7)碳碳雙鍵、醛基;
(8)①和⑤.

點評 本題考查了常見有機物的分類,難度不大,熟知有機物的官能團是解題的關(guān)鍵,注意醇和酚類的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式正確的是(  )
A.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.將氯氣通入到水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實驗室的化學(xué)儀器由好幾種材質(zhì)做成,其中最常見的是(  )
A.玻璃B.C.D.塑料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去).
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有4個原子58個電子.
(1)寫出M的化學(xué)式NCl3、P的電子式;
(2)G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl.
(3)如何檢驗化合物K中的金屬陽離子取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加高錳酸鉀溶液,溶液顏色退去,則說明有Fe2+;或取少量樣品于試管中,加水溶解,加入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象,滴加氯水溶液變成血紅色;或取少量樣品于試管中,加水溶解,加入K3Fe(CN)6如果出現(xiàn)藍色沉淀,則證明原溶液中有Fe2+
(4)已知C(g)與D(g)反應(yīng)生成3.4g G(g) 時放出9.24kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
(5)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的
水溶液.用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動,HClO濃度增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
C.醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉:H++OH-═H2O
D.NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.若取m克鐵粉和硫粉的混合物,隔絕空氣加熱完全反應(yīng),所得固體物質(zhì)加入足量稀鹽酸中,生成氣體體積為2.24L,計算原混合物中鐵粉的質(zhì)量,并確定生成氣體的質(zhì)量范圍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在密閉容器中,可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)=cC(g)達平衡后測得此時C的濃度為0.6mol/L.若保持溫度不變,將容器的容積壓縮為原來的一半,當(dāng)重新達到平衡后,C的濃度為1mol/L,下列說法正確的是(  )
A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.物質(zhì)C的體積分數(shù)增大了D.a+b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按如圖進行氯、溴、碘的性質(zhì)實驗.玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( 。
A.①黃綠色、诔壬、鬯{色、馨咨B.①無色  ②橙色、圩仙、馨咨
C.①黃綠色 ②橙色、鬯{色、軣o色D.①黃綠色 ②無色、圩仙、馨咨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混和氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,已知其電池反應(yīng)相當(dāng)于CO的燃燒,且負極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2
(1)該電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-;
(2)若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水,則鐵棒應(yīng)連接電源的負極(填寫“正極”或“負極”),電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-.當(dāng)電池內(nèi)通過0.2mol 電子時,電解裝置中兩極共生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時將電解液充分混合,溶液的pH=14(不考慮溶液體積的變化).
(3)利用該燃料電池做電源,以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是cd(填代號).(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+
a.電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能        b.粗鎳作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
c.利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬   d.粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比.

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同步練習(xí)冊答案