下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 可利用過(guò)濾的方法區(qū)別溶液和膠體

    B． 制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水

    C． 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體

    D． 電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的


考點(diǎn)：  膠體的重要性質(zhì)．

專(zhuān)題：  溶液和膠體專(zhuān)題．

分析：  A、從溶液和膠體透過(guò)濾紙分析判斷；

B、從實(shí)驗(yàn)室制備膠體 的方法和步驟分析判斷；

C、從膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的分析；

D、電泳現(xiàn)象是分散質(zhì)微粒向電極移動(dòng)發(fā)生的現(xiàn)象；

解答：  解：A、溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體制備是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色，故B錯(cuò)誤；

C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒為膠體分散質(zhì)，不是膠體，故C錯(cuò)誤；

D、膠體分散質(zhì)可以吸附帶的離子，通電時(shí)會(huì)移向某一個(gè)電極，證明膠粒帶電荷，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、制備等知識(shí)的應(yīng)用，主要是電泳性質(zhì)的實(shí)質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

　

A．

鹽酸起始濃度為0.1mol•L﹣1

　

B．

NaOH溶液濃度為0.08mol•L﹣1

　

C．

滴入堿量為20mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色

　

D．

滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

    B． 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

    C． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

    D． 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

    A． 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

    B． 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

    C． 在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH﹣

    D． 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）

    A． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

    B． 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

    C． 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

    D． 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過(guò)程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

    B． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為     mol•L﹣1•s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為   ．

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2    ．

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為（　�。�

　

A．

3.00g

B．

3.43g

C．

4.50g

D．

無(wú)法計(jì)算

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