8．100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算．

解答 解：c（HCl）=1mol/L，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol．
故答案為：1mol/L；0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）
某一電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖1所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．甲、乙溶液均變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（　�。�
A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．試回答：
（1）在該平衡狀態(tài)時(shí)n（SO3）=3.6；
（2）若起始時(shí)加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為≥0的任意值；
（3）若反應(yīng)開始時(shí)的v（逆）＞v（正），達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol．則起始時(shí)n（SO3）的取值范圍是3.6＜c≤4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的者稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中，酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍．
已知：各有機(jī)物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類型的有機(jī)物．
（1）A的分子式是C10H10O4．
（2）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol 下列有機(jī)物耗氧量相同的是cd（填字母代號(hào)）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出E與F反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O；反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（5）同時(shí)符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構(gòu)體   ②可以水解   ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（6）1mol上述（5）中的一種有機(jī)物X 在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Ca（OH）2溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈣的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時(shí)氫氧化鈣溶解的速度減慢
C．t℃時(shí)氫氧化鈣的 Ksp約等于2.46×10-6
D．向只含有Ca（OH）2 和Mg（OH）2]兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不變

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