16．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．甲、乙溶液均變藍色

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，所以兩燒杯中溶液的pH均增大，故A正確；
B．乙不是原電池反應，故B錯誤；
C．乙中銅與稀硫酸不反應，鋅片上有氣泡，故C錯誤；
D．銅沒有被氧化生成銅離子，溶液不變藍，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了置換反應和原電池的有關知識，為高頻考點，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解以及原電池知識的理解和運用的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．若 Vl＞V2，則說明HA的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的pH均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B的核磁共振氫譜峰的面積比為6：1：2：2：1；
③C遇FeCl3溶液顯紫色；
④D是異丙醇催化氧化的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是碳碳雙鍵；
（2）寫結(jié)構(gòu)簡式：B為；D有多種同分異構(gòu)體，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能團分類E為酚．
（3）芳香烴W是B的同分異構(gòu)體，W的一溴代物只有二種，W的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：1．
（4）若用C合成1，3-環(huán)己二烯最少需要4步，若第三步是使Br2水褪色，則第二步的反應類型是消去反應反應．寫出最后一步的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為14NA
C．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將鈉投入到滴有石蕊試液的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．鈉浮在水面上B．鈉熔化成小球并在水面上游動
C．有無色無味的氣體生成D．水溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．活性氧化鋅是一種多功能的新型無機材料，某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要D（選填編號）
A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．膠頭滴管
（2）步驟Ⅱ中通過加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明沉淀完全，反應沉淀不完全，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是4.1～4.7；
（4）步驟Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH；
（5）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是NH4HCO3分解導致?lián)p失．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙，
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
判斷滴定終點的方法是溶液顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘不變色，所得活性氧化鋅的純度為97.2%；
（7）已知常溫下，CuS的溶度積常數(shù)Ksp=6.0×10-36，物質(zhì)的量濃度為3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液與等體積的CuSO4溶液中混合后立即產(chǎn)生沉淀，則CuSO4的濃度最小為4.0×10-33mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（3）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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