9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+

分析 A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．該組離子之間不反應；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A不選；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）為吸熱反應，達到平衡后，要使正反應速率加快，同時平衡向正反應方向移動，可以采取的措施是升高溫度或加入反應物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同條件下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L的鹽酸中，水的電離程度（　　）
A．一樣大B．后者大C．前者大D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古化文獻中充分記載了古代化學研究成果．下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是（　�。�
目的古代文獻　說明
A使用　 “…凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”-《天工開物》KNO3能自燃　
B性質區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”-《本草經(jīng)集注》利用焰色反應
C鑒別“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”-《開寶本草》溶解、蒸發(fā)、結晶
D提純“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”-《本草綱目》利用KNO3的氧化性
．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　　）
A．吸熱反應只有在加熱或點燃的條件下才能進行
B．H2SO4與Ca（OH）2溶液反應的中和熱△H=2×（-57.3kJ•mol-1）
C．CH4的燃燒熱為-890.31kJ•mol-1，它表示1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出890.31kJ熱量
D．反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．3NO2+2H2O═2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，氧化劑與還原劑的質量比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．縮小容器容積，增大壓強，下列反應所建立的平衡向左移動的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．C（s）+O2（g）?2CO（g）D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關下列圖象的分析正確的是（　�。�
A．圖①表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．圖③說明HB是比HA更弱的酸
D．圖④中的y表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是（　　）
X  Y Z
 W  QM
A．對應氫化物的沸點：Y＞Q，Z＞M
B．XM4的比例模型為，其二氫取代物有兩種
C．W的氧化物能在常溫下與Z、M的氫化物反應
D．Y、Z的單質能分別將Q、M從它們氫化物的水溶液中置換出來

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